Гексаналь можно отличить при так называемой реакции серебряного зеркала. Серебро выпадает в осадок, образуя зеркальную поверхность. Общий вид: R–CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH ---> RCOOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 + H2O В данном случае: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=O + 2 [Ag(NH3)2]OH ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH + 2Ag (осадок) + 4NH3 +H2O Качественной реакцией на алкены, к коим принадлежит гексен, является реакция с бромной водой. При наличии двойной связи между углеродами (С=С) бромная вода, имеющая желто-оранжевый цвет, обесцвечивается. CH3-CH2-CH2-CH2-CH=CH2 + Br2 (бромная вода) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CBr-CBrH (Бром реагирует с теми атомами С, которые участвовали в = связи.) Гексиламин можно будет отличить тем, что он не прореагировал ни с одним из предложенных реагентов, так как он не содержит ни C=C, ни альдегидной группы.
Согласно уравнению υ (CaCO3) = υ (CO2) =0,12 моль. Тогда объем выделившегося углекислого газа равен:
V = Vm× υ;
V (CO2)=Vm× υ(CO2) = 22,4×0,12 =2,688 л.
ответ Объем выделившегося углекислого газа равен 2,688 л.
Нужно решить задачи?
Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!
Наши услугиБыстрый заказ
Контрольные работы на заказ
Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!
Онлайн заказЦены и сроки
ПРИМЕР 2
Задание Карбонат кальция подвергли термическому разложению в результате чего образовался оксид кальция и выделился углекислый газ объемом 112 л (н.у.). Рассчитайте, какая масса карбоната кальция, содержащего 8% примесей для этого потребовалась.
Решение Запишем уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:
CaCO3 = CaO + CO2↑.
Найдем количество вещества углекислого газа, используя данные, указанные в условии задачи:
V = Vm× υ;
υ=V/Vm;
υ(CO2)=V(CO2)/ Vm = 112/22,4 = 5 моль.
Согласно уравнению реакции υ(CO2)=υ(CaCO3)= 5 моль. Рассчитаем массу известняка (молярная масса – 100 г/моль):
Объяснение:
Общие сведения о гидролизе карбоната кальция
ОПРЕДЕЛЕНИЕ
Карбонат кальция – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом кальция (Ca(OH)2) и слабой кислотой – угольной (H2CO3).
Формула – CaCO3. Молярная масса – 100 г/моль. Представляет собой вещество белого цвета.
Карбонат кальция. Внешний вид и гидролиз
Рис. 1. Карбонат кальция. Внешний вид.
Контрольные работы на заказ
Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!
Онлайн заказЦены и сроки
Нужно решить задачи?
Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!
Наши услугиБыстрый заказ
Гидролиз карбоната кальция
Гидролизуется по аниону. Уравнение гидролиза выглядит следующим образом:
CaCO3↔ Ca2+ + CO32- (диссоциация соли);
CO32- + HOH ↔ HCO3— + OH— (гидролиз по аниону);
Ca2+ + CO32- + HOH ↔ HCO3— +Ca2++ OH—(ионное уравнение)
2CaCO3+ 2H2O ↔ Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 (молекулярное уравнение).
Примеры решения задач
ПРИМЕР 1
Задание Карбонат кальция массой 12г прокалили. Определите, какой объем углекислого газа при этом выделился?
Решение Запишем уравнение реакции:
CaCO3 = CaO + CO2↑.
Рассчитаем количество вещества карбоната кальция, подвергшееся разложению, используя данные из условий задачи (молярная масса – 100 г/моль):
υ = m/ M;
υ (CaCO3) = m(CaCO3)/M (CaCO3) = 12/100 = 0,12моль.
Согласно уравнению υ (CaCO3) = υ (CO2) =0,12 моль. Тогда объем выделившегося углекислого газа равен:
V = Vm× υ;
V (CO2)=Vm× υ(CO2) = 22,4×0,12 =2,688 л.
ответ Объем выделившегося углекислого газа равен 2,688 л.
Нужно решить задачи?
Решаем задачи любой сложности от 1 дня! Недорого и точно в срок. Заказывай!
Наши услугиБыстрый заказ
Контрольные работы на заказ
Решаем контрольные по всем предметам. 10 лет опыт! Цена от 100 руб, срок от 1 дня!
Онлайн заказЦены и сроки
ПРИМЕР 2
Задание Карбонат кальция подвергли термическому разложению в результате чего образовался оксид кальция и выделился углекислый газ объемом 112 л (н.у.). Рассчитайте, какая масса карбоната кальция, содержащего 8% примесей для этого потребовалась.
Решение Запишем уравнение реакции термического разложения карбоната кальция:
CaCO3 = CaO + CO2↑.
Найдем количество вещества углекислого газа, используя данные, указанные в условии задачи:
V = Vm× υ;
υ=V/Vm;
υ(CO2)=V(CO2)/ Vm = 112/22,4 = 5 моль.
Согласно уравнению реакции υ(CO2)=υ(CaCO3)= 5 моль. Рассчитаем массу известняка (молярная масса – 100 г/моль):
m=M×υ;
mimpurity(CaCO3)=M(CaCO3)×υ(CaCO3) = 100×5 = 500г.
Это масса карбоната кальция с примесями. Рассчитаем массу чистого известняка:
ω(CaCO3) = 100% — ωimpurity = 100-8 = 92% =0,92;
m(CaCO3) = mimpurity(CaCO3)×ω(CaCO3) = 500×0,92 = 460г.
ответ Масса карбоната кальция равна 460