У атома хлора число электронов на внешнем энергетическом уровне и заряд ядра соответственно равны:
1) 7 и +35 2) 7 и +17 3) 3 и +35 4) 3 и +17
2. Водородные соединения с общей формулой НR образуют элементы подгруппы:
1) фтора 2) углерода 3) азота 4) кислорода
3. Осадок выпадает в реакции:
1) КOH + H2SO4 → 2) Nа2CO3 + H2SO4 →
3) ВaCl2 + H2SO4 → 4) NаOH + HCl →
4. Газ выделяется в реакции:
1) Na2SO3 + HNO3 → 2) NaOH + H2SO3 →
3) AgNO3 + HCl → 4) Ca(OH)2 + HCl →
5. Самый маленький атомный радиус у атома:
1) хлора 2) брома 3) фтора 4) йода
6. При нагревании сера не взаимодействует с:
1) натрием 2) кальцием 3) золотом 4) барием
7. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
1) алюминий 2) медь 3) кальций 4) никель
8. «Пары ….. вызывают удушье, головокружение, головную боль. При попадании этого вещества на кожу образуются сильные ожоги». О каком веществе идет речь?
1) о хлоре 2) о сернистом газе 3) о сероводороде 4) о броме
1. Бинарным веществом является:
4. Na2O
2.Степень окисления азота в соединении N2O3 равна:
4. +3
3. Степень окисления +1 характерна для:
2. для металлов 1 группы
4. Атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии имеют степень окисления
4. 0
5. Какую формулу имеет соединение, в котором элементы имеют степени окисления +1 и -3?
4. K3P
6. Низшую степень окисления азот имеет в соединении:
4. NH3
7. Бром имеет степень окисления равную нулю в соединении:
4. Br2
8. В соединении СаS степень окисления серы равна:
2. -2
9. В какой строке записаны формулы соединений, где хлор находится в высшей и низшей степенях окисления:
4. Cl2O7,HCL
10. В соединении H2O2 степень окисления кислорода равна:
2. -1
11. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления фосфора в них
AlP -3
P2О3 +3
P4 0
12. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора в них
Cl2 0
PCl3 -1
Cl2O5 +5
13. Установите соответствие между названием вещества и его формулой
Оксид углерода (II) CO
Хлорид кальция CaCl2
Силицид магния Mg2Si
Нитрид калия К3N
Объяснение:
Какая масса ε─аминокапроновой кислоты была взята для получения капрона, если в результате реакции выделилась вода массой 72 кг?
Капрон получают пoликонденсацией.
Исходный материал ε-аминокапроновая (или 6-аминогексановая) кислота:
nH2N-(CH2)5-COOH > H-[-NH-(CH2)5-CO-]n-OH + (n-1) H2O
В результате поликонденсации n молекул 6-аминогексановой кислоты выделилось (п-1) моль воды
Найдем количество вещества воды. 72 кг : 18 г/моль = 4 кмоль.
Следовательно, в реакцию должно вступить = 4 кмоль + 1 моль
6-аминогексановой кислоты.
Молярная масса 6-аминогексановой кислоты 131 г/моль Тогда масса 6-аминогексановой кислоты 131 г/моль х 4 кмоль = 524 кг