у дві пробірки кладемо по дві гранули цинку у першу наливаємо 1-2 мл розчину 5% сульфатної кислоти у другу пробірку долаємо 1-2 мл розчину 10% сульфатної кислоти
Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знание о химической реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl). Общая химическая формула из этой реакции выглядит следующим образом:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Это означает, что одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида цинка (ZnCl2) и одну молекулу водорода (H2).
Для решения задачи, сначала нужно выразить количество веществ в данной реакции. Воспользуемся уравнением пропорции, чтобы узнать количество молей цинка. Зная массу цинка (54,75 г), мы можем использовать его атомную массу, чтобы преобразовать массу в моль.
Атомная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.
Количество молей цинка = масса цинка / атомная масса цинка
Количество молей цинка = 54,75 г / 65,38 г/моль.
Теперь, учитывая, что одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, мы можем использовать это отношение для определения количества молей соляной кислоты. Так как количество молей цинка рассчитывается, взяв во внимание, что раствор соляной кислоты содержит 100% массовой доли кислоты, мы можем сказать, что количество молей соляной кислоты равно двойному количеству молей цинка.
Количество молей соляной кислоты = 2 * количество молей цинка.
Нам необходимо знать также, что одна молекула водорода образуется при реакции с одной молекулой соляной кислоты. Таким образом, в данном случае количество молекул водорода будет равно количеству молей соляной кислоты.
Таким образом, объем водорода можно рассчитать, зная количество молекул водорода, а затем использовать общую газовую формулу PV = nRT для получения объема (V), где P - давление, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в кельвинах.
Надеюсь, это решение помогает вам в справлении с задачей!
1. А) главная подгруппа VII группы - Иногда называют галогены, состоят только из неметаллов (фтор, хлор, бром, йод).
2. А) 0 - Неметаллы обычно имеют неполный внешний электронный слой и стремятся заполнить его, поэтому не могут иметь 0 электронов на внешнем уровне.
3. В) С и N - Оба элемента являются недавноемкими неметаллами, которые относятся к пятигруппной элементной группе.
4. Г) различные степени окисления - Неметаллы могут проявлять различные степени окисления в различных соединениях.
5. А) N2O5 - N может проявлять высшую валентность (+5) в этом оксиде.
6. Б) ковалентная связь - Неметаллы обычно образуют ковалентные связи, где электроны разделяются между атомами.
7. Г) у углерода - Углерод является неметаллом и обладает такими неметаллическими свойствами, как низкая температура плавления, низкая плотность и хорошая электроотрицательность.
8. А) только для неметаллов - Аллотропия обычно связана с неметаллами, которые могут существовать в разных формах или фазах.
9. А) озона - Озон является аллотропной модификацией кислорода и состоит из трех атомов кислорода.
10. Б) в виде веществ молекулярного и немолекулярного строения - Неметаллы могут быть присутствовать в природе в различных формах, включая молекулярные соединения, немолекулярные соединения и соли.
11. Б) ЭО3 и Н2ЭО4 - Высший оксид элементов главной подгруппы VI группы имеет формулу ЭО3, а гидроксид - Н2ЭО4.
12. В) молекулярная - Твердые вещества-неметаллы обычно имеют молекулярную кристаллическую решетку.
13. Б) SО3 - Так как сера составляет 40% массовой доли оксида, то молекулярная формула оксида должна содержать серу, например SО3.
14. В) 11,2л - Объем газа можно вычислить по формуле V = n * Vm, где n - количество вещества, Vm - молярный объем газа. В данном случае, n = 1,5 моль и Vm = 22,4л/моль (при н.у.), поэтому V = 1,5 * 22,4 = 33,6л.
15. В) SО2 - Формула сернистого газа - SО2.
16. Г) СаО - В реакции образуется Са(НСО3)2, что означает, что Х должно быть СаО.
Сначала преобразуем СаС2 в Са(ОН)2:
СаС2 + 2H2O -> Са(ОН)2 + C2H2
Затем Са(ОН)2 реагирует с CO2, чтобы образовать Са(НСО3)2:
Са(ОН)2 + CO2 -> Са(НСО3)2
17. Б) 23,4г - Натриевый силикат (Na2SiO3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя кремнекислый натрий и воду. Уравнение реакции:
Na2SiO3 + 2HCl -> H2SiO3 + 2NaCl
Молярная масса Na2SiO3 = 122 г/моль.
Массовая доля серы в Na2SiO3 = (32 г/моль / 122 г/моль) * 100% = 26,23%
Масса осадка = массовая доля серы * масса 10%-ного раствора соляной кислоты = 26,23% * 300 г = 78,69 г ≈ 78,7 г.
Надеюсь, эти ответы и решения будут полезными для школьника! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Это означает, что одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу хлорида цинка (ZnCl2) и одну молекулу водорода (H2).
Для решения задачи, сначала нужно выразить количество веществ в данной реакции. Воспользуемся уравнением пропорции, чтобы узнать количество молей цинка. Зная массу цинка (54,75 г), мы можем использовать его атомную массу, чтобы преобразовать массу в моль.
Атомная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.
Количество молей цинка = масса цинка / атомная масса цинка
Количество молей цинка = 54,75 г / 65,38 г/моль.
Теперь, учитывая, что одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, мы можем использовать это отношение для определения количества молей соляной кислоты. Так как количество молей цинка рассчитывается, взяв во внимание, что раствор соляной кислоты содержит 100% массовой доли кислоты, мы можем сказать, что количество молей соляной кислоты равно двойному количеству молей цинка.
Количество молей соляной кислоты = 2 * количество молей цинка.
Нам необходимо знать также, что одна молекула водорода образуется при реакции с одной молекулой соляной кислоты. Таким образом, в данном случае количество молекул водорода будет равно количеству молей соляной кислоты.
Таким образом, объем водорода можно рассчитать, зная количество молекул водорода, а затем использовать общую газовую формулу PV = nRT для получения объема (V), где P - давление, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная и T - температура в кельвинах.
Надеюсь, это решение помогает вам в справлении с задачей!
2. А) 0 - Неметаллы обычно имеют неполный внешний электронный слой и стремятся заполнить его, поэтому не могут иметь 0 электронов на внешнем уровне.
3. В) С и N - Оба элемента являются недавноемкими неметаллами, которые относятся к пятигруппной элементной группе.
4. Г) различные степени окисления - Неметаллы могут проявлять различные степени окисления в различных соединениях.
5. А) N2O5 - N может проявлять высшую валентность (+5) в этом оксиде.
6. Б) ковалентная связь - Неметаллы обычно образуют ковалентные связи, где электроны разделяются между атомами.
7. Г) у углерода - Углерод является неметаллом и обладает такими неметаллическими свойствами, как низкая температура плавления, низкая плотность и хорошая электроотрицательность.
8. А) только для неметаллов - Аллотропия обычно связана с неметаллами, которые могут существовать в разных формах или фазах.
9. А) озона - Озон является аллотропной модификацией кислорода и состоит из трех атомов кислорода.
10. Б) в виде веществ молекулярного и немолекулярного строения - Неметаллы могут быть присутствовать в природе в различных формах, включая молекулярные соединения, немолекулярные соединения и соли.
11. Б) ЭО3 и Н2ЭО4 - Высший оксид элементов главной подгруппы VI группы имеет формулу ЭО3, а гидроксид - Н2ЭО4.
12. В) молекулярная - Твердые вещества-неметаллы обычно имеют молекулярную кристаллическую решетку.
13. Б) SО3 - Так как сера составляет 40% массовой доли оксида, то молекулярная формула оксида должна содержать серу, например SО3.
14. В) 11,2л - Объем газа можно вычислить по формуле V = n * Vm, где n - количество вещества, Vm - молярный объем газа. В данном случае, n = 1,5 моль и Vm = 22,4л/моль (при н.у.), поэтому V = 1,5 * 22,4 = 33,6л.
15. В) SО2 - Формула сернистого газа - SО2.
16. Г) СаО - В реакции образуется Са(НСО3)2, что означает, что Х должно быть СаО.
Сначала преобразуем СаС2 в Са(ОН)2:
СаС2 + 2H2O -> Са(ОН)2 + C2H2
Затем Са(ОН)2 реагирует с CO2, чтобы образовать Са(НСО3)2:
Са(ОН)2 + CO2 -> Са(НСО3)2
17. Б) 23,4г - Натриевый силикат (Na2SiO3) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя кремнекислый натрий и воду. Уравнение реакции:
Na2SiO3 + 2HCl -> H2SiO3 + 2NaCl
Молярная масса Na2SiO3 = 122 г/моль.
Массовая доля серы в Na2SiO3 = (32 г/моль / 122 г/моль) * 100% = 26,23%
Масса осадка = массовая доля серы * масса 10%-ного раствора соляной кислоты = 26,23% * 300 г = 78,69 г ≈ 78,7 г.
Надеюсь, эти ответы и решения будут полезными для школьника! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!