У кисні спалили червоний фосфор масою 9,3 г. Обчисліть масу розчину ортофосфатної кислоти з масовою часткою 24,5%,який можна приготувати, використовуючи продукт згоряння

Карбонат аммония - (NH4)2CO3

Взаимодействие с кислотой:

Молекулярное:

(NH4)2CO3 + 2HCI -> 2NH4CI + H2O + CO2⬆️

Полное ионное:

2NH4(+)+CO3(-2) + 2H(+)+2CI(-) -> 2NH4(+)+2CI(-) + H2O + CO2⬆️

Сокращенное ионное:

CO3(-2) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️

Взаимодействие с щелочью:

Молекулярное:

(NH4)2CO3 + 2NaOH -> Na2CO3 + 2NH3⬆️ + 2H2O

Полное ионное:

2NH4(+)+CO3(-2) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+CO3(-2) + 2NH3⬆️ + 2H2O

Сокращенное ионное:

NH4(+) + OH(-) -> NH3⬆️ + H2O

Взаимодействие с солью:

Молекулярное:

(NH4)2CO3 + Ca(NO3)2 -> 2NH4NO3 + CaCO3⬇️

Полное ионное:

2NH4(+)+CO3(-2) + Ca(+2)+2NO3(-) -> 2NH4(+)+2NO3(-) + CaCO3⬇️

Сокращенное ионное:

CO3(-2) + Ca(+2) -> CaCO3⬇️

Разложение карбоната аммония:

(NH4)2CO3 -(t°)-> 2NH3⬆️ + CO2⬆️ + H2O

КОН + NH4CL = KCL + H2O + NH3 

NH3 + HNO3 = NH4NO3 + H2O.
Найди массу КОН = 14%*80 г : 100% = 11,2 г.

Определи , что в избытке , рассчитав кол-ва (ню) для гидроксида калия  11,5 : 56 =0,2 моль

, для хлорида аммония 8,03: 53,5 =0,15 моль ,

значит КОН в избытке и дальнейший рассчёт надо вести по соли.

Из неё вытесняется 0,15 моль аммиака , а следовательно на нейтрализацию пойдёт 0,15 моль кислоты.

Её масса 0,15 * 63 =9,45 г., масса 5% -ного р-ра 9,45г: 5%*100%= 189г ,

а объём равен 189г: 1,02 = 185 мл.