У лабораторії водень отримують переважно взаємодією розбавлених кислот з активними металами. Обчисліть об’єм водню (н.у.), що утвориться
при взаємодії цинку масою 13г із сульфатною кислотою. Визначте тип
реакції. Свою відповідь обґрунтуйте та доповніть прикладами.

23%

Объяснение:

500 мл = 500 г (для воды)

w(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(р-р H₃PO₄)

Найдем кол-во вещества оксида фосфора (очевидно, что вода взята в избытке):

n(P₂O₅) = m / M = 99,4 / 142 г/моль = 0,7 моль

Составим уравнение реакции:

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄

0,7 моль / 1 = x моль / 2 (знаменатели дробей - коэффициенты в уравнении реакции)

x = n(H₃PO₄) = 1,4 моль

Найдем массу фосфорной кислоты:

m(H₃PO₄) = n * M = 1,4 моль * 98 г/моль = 137,2 г

Масса всех компонентов на протяжении реакции оставалась неизменной, значит, масса раствора фосфорной кислоты равна:

m(р-р H₃PO₄) = 500 г + 99,4 г = 599,4 г

Отсюда найдем массовую долю кислоты в растворе

w(H₃PO₄) = m(H₃PO₄) / m(р-р H₃PO₄) = 137,2 г/ 599,4 г ≈ 0,23 = 23%

Примечание: ошибочно подставлять массу оксида фосфора (значение 99,4 г) в формулу, т.к вы этим самым находите, формально, массовую долю оксида в воде, но не массу фосфорной кислоты

дано

m(ppaNaCL) = 292.5 g

W(NaCL) = 10%

m(ppa AgNO3) = 136 g

W(AgNO3) = 25%

m(AgCL) - ?

NaCL+AgNO3-->AgCL+NaNO3

m(NaCL) = m(ppa NaCL) * W(NaCL) / 100% = 292.5 *10 / 100  = 29.25 g

m(AgNO3) = m(ppa AgNO3) * W(AgNO3) / 100% = 136 * 25 / 100 = 34 g

M(NaCL) = 58.5 g/mol

n(NaCL) = m(NaCL) / M(NaCL) = 29.25 / 58.5 = 0.5 mol

M(AgNO3) = 170 g/mol

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) = 34 / 170 = 0.2 mol

n(NaCL) > n(AgNO3)

n(AgNO3) = n(AgCL) = 0.2 mol

M(AgCL) = 143,5 g/mol

m(AgCL) = n(AgCL) * M(AgCL) = 0.2*143.5  = 28.7 g

ответ 28.7 гр

Объяснение: