у меня сейчас сор до 15:00 надо сдать Процесс ОВР представлен уравнением: 3KNO2 + 2HCI = 2KCl + 2NO + H2O
(а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
(b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя Восстановителя
(c) Составьте с электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции восстановления методом полуреакции.
(d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс. (e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов:
2) СН₃-СН₂-СН₂-СOОН - масляная к-та
СН₃-СН(СН₃)-СOОН
3) СFH₂-COOH - фторуксусная ; СH₂CL-COOH - хлоруксусная
4) СН₃-СНО ; СН₃-CH₂-CНО ; СН₃-С(=О)-СН₃
5) Вступает в реакцию "серебряного и медного зеркала" за счет альдегидо-группы (-СОН)
6) C₄H₆O₃ + Н₂О --> 2CH₃-COOH
Образуется 2 моль уксусной к-ты
7) СH₃-CHO +H₂ --> A+HBr --> B
СH₃-CHO +H₂ --> СH₃-CH₂-OH (A) этанол
СH₃-CH₂-OH + HBr --> H₂O + СH₃-CH₂-Br (B) бромэтан
8) СH₃-CH₂-СН(СН₃)-СООН 2-метилбутановая к-та
СH₃-СН(СН₃)-CH₂-СООН 3-метилбутановая к-та
СH₃-С(С₂Н₅)-СООН 2-этилпропановая к-та
3/Hg(0)-2e=Hg(+2)/востановитель
2/N(+5)+3e=N(+2)/ окислитель
Задача:
Сначала найдем массу чистого этина(ацетилена ):
W чистого=100-10=90%
mвещества=m смеси *w чистого/100= 40*90/100=36 г
Находим количество вещества этина(ацетилена):
M(C2H2)=12*2+1*2=24+2=26 г/моль
n(C2H2)=m/M=36/26=1,384 моль
Запишем уравнение реакции : 2C2H2+5O2=4CO2+2H2O
Составляем пропорцию по уравнению реакции :
1,384 моль/2 моль=x/4 моль. Где x n(CO2)
X=2*1,384=2,768 моль
Теперь найдем объем CO2:
V(CO2)=n*Vm=62,03 л
ответ:62,03 л
Удачного дня.
за задачу.