кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
NH3+HCL= NH4CL-соединения экзотермическая. обратимая
CaCO3=CaO+CO2- разложения, эндотермическая
2AL+3CL2=2 ALCL3- соединения, окис.-восстанов
Mg+H2SO4= MgSO4+H2-замещения, окис.-восстанов
2H2+O2=2 H2O- соединения окис-восстанов
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O- обмена. необратимая
2K+2H2O=2 KOH+H2-замещения, окис-восстановит
SO3+H2O= H2SO4-соединения
HCL+AgNO3= AgCL+HNO3-обмена, необратимая
2AL+6HCL=2 ALCL3+3H2-замещения, окис-восстанов
HCL+Pb(NO3)2=2 HNO3+ PbCL2-обмена необратимая
Na2SO4+ CaCL2= 2NACL+ CaSO4-обмена
4P+5O2= 2P2O5-соединения окис-восстанов
Na2O+H2O=2NAOH-соединения
2HgO=2 Hg+O2 разложения, окис-восстанов
N2+O2= 2NO-соединения, окс-восстанов
MgCL2+H2CO3= MgCO3+-2НСL обмена
H2+CL2= 2HCL соединения,окис-восстанов. экзотермич- P2O5+3H2O= 2H3PO4- соединения