У періодах зліва направо радіуси атомів ..., металічні властивості ...: А збільшуються, зменшуються
Б зменшуються, послаблюються
В зменшуються, посилюються
Г збільшуються, посилюються
​

Объяснение:

1) Pb(NO3)2+2KI=PbI2+2KNO3

Pb(2+)+2NO3(-)+2K(+)+2I(-)=PbI2+2K(+)+2NO3(-)

Pb(2+)+2I(-)=PbI2(осадок)

2) NiCl2+H2S=NiS+2HCl

Ni2+)+2Cl(-)+2H(+)-S(2-)=NiS+2H(+)+2Cl(-)

Ni(2+)+S(2-)=NiS(осадок)

3) K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O

2К(+)+СО3(2-)+2Н(+)+2Cl(-)=2K(+)+2Cl(-)+CO2+H2O

CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O (газ)

4) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4

Cu(2+)+SO4(2-)+2Na(+)-2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+SO4(2-)

Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2(осадок)

5) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

CaCO3+2H(+)+2Cl(-)=Ca(2+)+2Cl(-)+CO2+H2O

CaCO3+ 2H(+)=Ca(2+)+CO2+H2O(газ)

6) Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

2Na(+)+SO3(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+SO2+H2O

SO3(2-)-2H(+)=SO2+H2O(газ)

7) AlBr3+3AgNO3=Al(NO3)3+3AgBr

Al(3+)+3Br(-)+3Ag(+)+3NO3(-)=Al(3+)+3NO3(-)+3AgBr

Ag(+)+Br(-)=AgBr(осадок)

Калий, как и другие щелочные металлы, проявляет типичные металлические свойства и очень химически активен, легко отдаёт электроны.

Является сильным восстановителем. Он настолько активно соединяется с кислородом, что образуется не оксид, а супероксид калия KO2 (или K2O4). При нагревании в атмосфере водорода образуется гидрид калия KH. Хорошо взаимодействует со всеми неметаллами, образуя галогениды, сульфиды, нитриды, фосфиды и т. д., а также со сложными веществами, такими как вода (реакция проходит со взрывом), различные оксиды и соли. В этом случае они восстанавливают другие металлы до свободного состояния.

Взаимодействие с неметаллами

Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность:

оксид образует только литий:

4Li + O2 = 2Li2O,

натрий образует пероксид:

2Na + O2 = Na2O2,

калий, рубидий и цезий – надпероксид:

K + O2 = KO2.

С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды:

2Na + Cl2 = 2NaCl.

Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании:

с водородом образуются гидриды:

2Na + H2 = 2NaH,

с серой – сульфиды:

2K + S = K2S,

с фосфором – фосфиды:

3K + P = K3P,

с кремнием – силициды:

4Cs + Si = Cs4Si,

с углеродом карбиды образуют литий и натрий:

2Li + 2C = Li2C2,

калий, рубидий и цезий карбиды не образуют, могут образовывать соединения включения с графитом.

С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития:

6Li + N2 = 2Li3N.

Взаимодействие с водой

Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

2M + 2H2O = 2MOH + H2.

Взаимодействие с кислотами

Щелочные металлы реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой.

При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно.

Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся.

Взаимодействие с аммиаком

Щелочные металлы реагируют с аммиаком с образованием амида натрия:

2L i + 2NH3 = 2LiNH2 + H2.

Взаимодействие с органическими веществами

Щелочные металлы реагируют со спиртами и фенолами, которые проявляют в данном случае кислотные свойства:

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2;

2K + 2C6H5OH = 2C6H5OK + H2;

также они могут вступать в реакции с галогеналканами, галогенпроизводными аренов и другими органическими веществами.

Восстановление металлов из оксидов и солей

Менее активные металлы могут быть получены восстановлением щелочными металлами:

3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl.