У певній речовині з цінними кристалічними ґратками містяться йони із зарядом +1 та йони із зарядом +2. Складіть не менше п'яти різних формул сполук що відповідають цим умовам.​

Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов какой-либо соли. дано: m1  = 150 г,m2  = 250 г,ω1  = 30%,ω2  = 10%. найти: ω3. решение►1-й способ (метод пропорций).общая масса раствора: m3  =  m1  +  m2  = 150 + 250 = 400 г.массу вещества в первом растворе находим методом пропорций, исходя из определения: процентная концентрация раствора показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора: 100 г 30%-го р-ра – 30 г в-ва,150 г 30%-го р-ра –  х  г в-ва,х  = 150•30/100 = 45 г.для второго раствора составляем аналогичную пропорцию: 100 г 10%-го р-ра – 10 г в-ва,250 г 10%-го р-ра –  y  г в-ва,y  = 250•10/100 = 25 г.следовательно, 400 г нового раствора содержит 45 + 25 = 70 г растворенного вещества.теперь можно определить концентрацию нового раствора: 400 г р-ра – 70 г в-ва,100 г р-ра –  z  г в-ва,z  = 100•70/400 = 17,5 г, или 17,5%.►2-й способ •ω1  +  m2•ω2  = ω3(m1  +  m2).отсюдаω3  = (m1•ω1  +  m2•ω2)/(m1  +  m2).в результате находим: ω3  = (150•30 + 250•10)/(150 + 250) = 17,5%.►3-й способ (правило креста).

В уравнениях указывают вместо знака "=",две обратимые стрелки

Пример:

N2+3H2↔2NH3

Объяснение:

В большинстве случаев,в заданиях сразу указывают две стрелки.Но надо понимать,что в обратимых реакция нет конечного продукта.Почти все реакции обратимы,но а если в продуктах реакции компоненты выделяются в виде осадка/газа,образуется малорастворимое/малодиссоциированное вещество(вода),или будет выделяться огромное количество тепла,то реакии будут необратимыми.

Примеры:

2SO2+O2↔2SO3;

N2+2O2↔2NO2;

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl⬇.