У початковому розчині містилося 39 молекул кислоти. Після дисоціації залишилось 31 молекул. Обчисли ступінь дисоціації (%) кислоти.

алкены С4Н8 С7Н14 С6Н12 С3Н6

CH2=CH-CH2-CH3

CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

CH3-СН2-CH=CH-CH2-CH3

CH3-CH=CH2

a) Изомеры

CH2=CH-CH2-CH3 Бутен

CH2=C-CH3 изобутен или 2метилпропен1

           l

         CH3   

     CH3-СН2-CH=CH-CH2-CH3 гексен3

     CH3-CH=CH-CH-CH3 4метилпентен2

                         l

                         СН3

б)изомеры положения кратной связи

CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 гептен1

CH3-CH=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 гептен2

CH3-СН2-CH=CH-CH2-CH3 гексен3

CH3-СН2-CН2-CH=CH-CH3 гексен2

Схема реакции:
СН3СОН + [O] = CH3COOH
(в качестве окислителя можно взять, например, аммиачный раствор оксида серебра или свежеосажденный гидроксид меди (2) - но здесь это не важно: важно то, что количества вещества альдегида и кислоты равны между собой).
Итак, согласно схеме реакции, n(CH3COOH) = n(CH3COH) = m(CH3COH)/M(CH3COH) = 4,4 г : (2*12 + 4*1 + 16) г/моль = 0,1 моль
Найдем теоретическую массу уксусной кислоты:
mт(СН3СООН) = Mn = (2*12 + 4*1 + 2*16) г/моль * 0,1 моль = 6 г
Выход продукта равен отношению его практической массы к теоретической массе 
 5,4 г : 6 г = 0,9 (или 90%)