1) Находим количество молей выделившегося газа, зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
2,24 /22,4 = 0,1 моль
2) Соляная кислота реагирует только с металлами, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Из двух левее .водорода стоит только магний, значит он будет реагировать с кислотой, а золото нет.
3) Уравнение реакции:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
По уравнению реакции видно, что 1 моль газа водорода выделяется при взаимодействии 1 моля магния, значит 0,1 моль водорода выделяется при взаимодействии 0,1 молей магния. n(Mg) = 0,1 моль
Al₂O₃ + 6H + 6NO₃ = 2Al³⁺ + 6NO₃⁻ + 3H₂O
Al₂O₃ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂O
Zn(OH)₂+ 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H2O
2H₂SO₄(разб) + Сu +O₂(воздух) = 2CuSO₄ + 2H₂O
4H⁺+2SO₄²⁻ + Cu⁰ + O₂⁰ = 2Cu²⁺ + 2SO₄ + 2H₂O
4H⁺+O₂⁰ = 2H₂O
Mg + H2SO₄(разб.) = MgSO₄ + H₂
Mg⁰ + 2H⁺+SO₄²⁻ = Mg²⁺+SO₂²⁻ + H₂⁰
Mg⁰ + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂⁰
P₂O₅+HC(?) ?
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + CO₂
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂
1) Находим количество молей выделившегося газа, зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
2,24 /22,4 = 0,1 моль
2) Соляная кислота реагирует только с металлами, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений левее водорода. Из двух левее .водорода стоит только магний, значит он будет реагировать с кислотой, а золото нет.
3) Уравнение реакции:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
По уравнению реакции видно, что 1 моль газа водорода выделяется при взаимодействии 1 моля магния, значит 0,1 моль водорода выделяется при взаимодействии 0,1 молей магния. n(Mg) = 0,1 моль
4) Масса 1 моля магния равна:
M(Mg) = 24 г/моль
Тогда масса магния равна:
m(Mg) = n * M = 0,1 * 24 = 2,4 г
5) Тогда массовая доля магния в смеси равна:
ω = (m(Mg) / m(смеси)) * 100% = (2,4/2,7)*100% = 89%
ответ: 89%
Объяснение: