Дано:
m (O₂) = 3,2 г;
m (CaO) = 11,2 г.
Найти:
m (H₂) — ?
Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 11,2 г - 3,2 г = 8 г.
Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.
1. Составим уравнение реакции.
2Ca + O₂ = 2CaO.
2. Узнаем количество вещества кислорода и оксида кальция. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (O₂) = 3,2 г ÷ 32 г/моль = 0,1 (моль). - недостаток.
n (CaO) = 11,2 г ÷ 56 г/моль = 0,2 (моль). - избыток.
3. Мы видим, что кислород в недостатке. Считаем всегда по недостатку.
Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что кислород и кальций находятся в соотношении 2 к 1. Значит:
2n (O₂) = n (Ca) = 2 · 0,1 моль = 0,2 (моль) - кальция.
4. Теперь узнаем массу кальция. По формуле:
‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).
m (Ca) = 0,2 моль · 40 г/моль = 8 (г).
Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.
ответ: 8 г.
m (O₂) = 9,6 г;
m (Mg) = 14,4 г.
m (MgO) — ?
Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 9,6 г + 14,4 г = 24 г.
O₂ + 2Mg = 2MgO.
2. Узнаем количество вещества кислорода и магния. По формуле:
n (O₂) = 9,6 г ÷ 32 г/моль = 0,3 (моль). - недостаток.
n (Mg) = 14,4 г ÷ 24 г/моль = 0,6 (моль). - избыток.
Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что кислород и оксид магния находятся в соотношении 1 к 2. Значит:
2n (O₂) = n (MgO) = 2 · 0,3 моль = 0,6 (моль) - оксида магния.
4. Теперь узнаем массу оксида магния. По формуле:
m (MgO) = 0,6 моль · 40 г/моль = 24 (г).
ответ: 24 г.
Дано:
m (O₂) = 3,2 г;
m (CaO) = 11,2 г.
Найти:
m (H₂) — ?
Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 11,2 г - 3,2 г = 8 г.
Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.
1. Составим уравнение реакции.
2Ca + O₂ = 2CaO.
2. Узнаем количество вещества кислорода и оксида кальция. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (O₂) = 3,2 г ÷ 32 г/моль = 0,1 (моль). - недостаток.
n (CaO) = 11,2 г ÷ 56 г/моль = 0,2 (моль). - избыток.
3. Мы видим, что кислород в недостатке. Считаем всегда по недостатку.
Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что кислород и кальций находятся в соотношении 2 к 1. Значит:
2n (O₂) = n (Ca) = 2 · 0,1 моль = 0,2 (моль) - кальция.
4. Теперь узнаем массу кальция. По формуле:
‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).
m (Ca) = 0,2 моль · 40 г/моль = 8 (г).
Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.
ответ: 8 г.
Дано:
m (O₂) = 9,6 г;
m (Mg) = 14,4 г.
Найти:
m (MgO) — ?
Эту задачу можно решить в одно действие, применив закон сохранения массы. 9,6 г + 14,4 г = 24 г.
Но сейчас мы распишем по действиям и таким образом сделаем проверку закона сохранения массы.
1. Составим уравнение реакции.
O₂ + 2Mg = 2MgO.
2. Узнаем количество вещества кислорода и магния. По формуле:
‣ n = m ÷ M; где: n - количество вещества (моль), m - масса (г), M - молярная масса (г/моль).
n (O₂) = 9,6 г ÷ 32 г/моль = 0,3 (моль). - недостаток.
n (Mg) = 14,4 г ÷ 24 г/моль = 0,6 (моль). - избыток.
3. Мы видим, что кислород в недостатке. Считаем всегда по недостатку.
Продолжаем вычисления дальше. По уравнению реакции мы видим, что кислород и оксид магния находятся в соотношении 1 к 2. Значит:
2n (O₂) = n (MgO) = 2 · 0,3 моль = 0,6 (моль) - оксида магния.
4. Теперь узнаем массу оксида магния. По формуле:
‣ m = n · M; где: m - масса (г), n - количество вещества (моль), M - молярная масса (г/моль).
m (MgO) = 0,6 моль · 40 г/моль = 24 (г).
Как видим, всё сошлось. Закон сохранения массы работает.
ответ: 24 г.