У пробірку влийте 4 мл розчину натрій гідроксиду і по краплях додавайте розчин мідного купоросу (купрум (ІІ) сульфату).
Що гаеться?
Складіть рівняння реакції.
Додайте в суміш сік з винограду. Що гається?
Про наявність яких функціональних груп свідчить дана рекція?
Підігрійте утворену суміш. Що гаємо?
Про що свідчить зміна забарвлення?
Складіть рівняння реакції.
Які хімічні речовини даватимуть такі ж реакції?
Te электронная 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4
графическая 1 [⇅] 2 [⇅] [⇅][⇅][⇅] 3 [⇅] [⇅][⇅][⇅] [⇅][⇅][⇅][⇅][⇅] 4[⇅] [⇅][⇅][⇅] [⇅][⇅][⇅][⇅][⇅] 5[⇅] [⇅][⇅][]
Cd электронная 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
графическая 1 [⇅] 2 [⇅] [⇅][⇅][⇅] 3 [⇅] [⇅][⇅][⇅] [⇅][⇅][⇅][⇅][⇅] 4 [⇅] [⇅][⇅][⇅] [⇅][⇅][⇅][⇅][⇅] 5 [⇅]
P электронная 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
графическая 1 [⇅] 2 [⇅] [⇅][⇅][⇅] 3 [⇅] [↑][↑][↑]
Tc электронная 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5
графическая 1 [⇅] 2 [⇅] [⇅][⇅][⇅] 3 [⇅] [⇅][⇅][⇅] [⇅][⇅][⇅][⇅][⇅] 4 [⇅] [⇅][⇅][⇅] [↑][↑][↑][↑][↑] 5 [⇅]
громное число химических реакций может быть сгруппировано в несколько типов реакций, которым присущи вполне определенные признаки.
В качестве классификационных признаков могут быть выбраны следующие:
1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
2. Агрегатное состояние реагентов и продуктов реакции.
3. Число фаз, в которых находятся участники реакции.
4. Природа переносимых частиц.
5. Возможность протекания реакции в прямом и обратном направлении.
6. Знак теплового эффекта разделяет все реакции на: экзотермические реакции, протекающие с экзо-эффектом — выделение энергии в форме теплоты (Q>0, ∆H <0):
С +О2 = СО2 + Q
и эндотермические реакции, протекающие с эндо-эффектом — поглощением энергии в форме теплоты (Q<0, ∆H >0):
N2 +О2 = 2NО — Q.
Такие реакции относят к термохимическим.
Рассмотрим более подробно каждый из типов реакций.
Классификация по числу и составу реагентов и конечных веществ
- Реакции соединения
При реакциях соединения из нескольких реагирующих веществ относительно простого состава получается одно вещество более сложного состава:
A + B + C = D
Как правило, эти реакции сопровождаются выделением тепла, т.е. приводят к образованию более устойчивых и менее богатых энергией соединений.
Реакции соединения простых веществ всегда носят окислительно-восстановительный характер. Реакции соединения, протекающие между сложными веществами, могут происходить как без изменения валентности:
СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2,
так и относиться к числу окислительно-восстановительных:
2FеСl2 + Сl2 = 2FеСl3.