Сначала я допустил ту же ошибку, что и пред-й отвечающий - неправильно сос-л ур-е р-ии (в условии говорится "при нагревании до постоянной массы"), след-но, обр-ся первоначально карбонат разлагается при дальнейшем нагревании до оксида MeO и CO2, т.е. 1) ур-е р-ии: Me(HCO3)2 = MeO + 2CO2 + H2O;
2) при разложении 100% исх-й соли и с учетом выхода продуктов 88%, объем CO2 сос-т 9.96/(0.88*0.9) = 12.576 л или 12.576/22.4 = 0.56 моль;
3) с учетом 1) и 2) молярная масса Me(HCO3)2 сос-т 41/(0.56*0.5) = 146 г/моль, а M Me - соот-но 146-122 = 24 г/моль (Me - Mg).
H20+MeH=MeOH+H2 m(MeH+H20)=x+100 г m(получ. р-ра)=x+100-0.2=x+99.8 г H2-это потеря массы в 0.2 г (выделился газ) 0.0238=m(MeOH)/x+99.8 m(MeOH)=m(Me)+m(O)+m(H) массу металла берем за х масса водорода в гидроксиде будет равна половине выделившегося водорода(по уравнению) 0.2/2=0.1 г массу кислорода выразим из воды: w(O)=16/18=0.88888 m(O)=y*0.8888 составляему пропорцию с водородом 0.888*у/18=0.2/2 отсюда у=1.598 г итого m(MeOH)=0.1+1.598+x 0.0238=0.1+1.598+x/x+99.8 0.0238(x+99.8)=x+0.1+1.598 x=0.696 в MeH моль водорода будет 0.1 (0.2/2=0.1) => n(Me)=0.1 моль n=m/M M(Me)=0.696/0.1=6.96 г/моль это литий
2) при разложении 100% исх-й соли и с учетом выхода продуктов 88%, объем CO2 сос-т 9.96/(0.88*0.9) = 12.576 л или 12.576/22.4 = 0.56 моль;
3) с учетом 1) и 2) молярная масса Me(HCO3)2 сос-т 41/(0.56*0.5) = 146 г/моль, а M Me - соот-но 146-122 = 24 г/моль (Me - Mg).
m(MeH+H20)=x+100 г
m(получ. р-ра)=x+100-0.2=x+99.8 г
H2-это потеря массы в 0.2 г (выделился газ)
0.0238=m(MeOH)/x+99.8
m(MeOH)=m(Me)+m(O)+m(H)
массу металла берем за х
масса водорода в гидроксиде будет равна половине выделившегося водорода(по уравнению) 0.2/2=0.1 г
массу кислорода выразим из воды:
w(O)=16/18=0.88888
m(O)=y*0.8888
составляему пропорцию с водородом
0.888*у/18=0.2/2
отсюда у=1.598 г
итого m(MeOH)=0.1+1.598+x
0.0238=0.1+1.598+x/x+99.8
0.0238(x+99.8)=x+0.1+1.598
x=0.696
в MeH моль водорода будет 0.1 (0.2/2=0.1) => n(Me)=0.1 моль
n=m/M
M(Me)=0.696/0.1=6.96 г/моль это литий