У промисловості сульфатну кислоту отримують із сульфуровмісної сировини, наприклад, сірки, сірководню або сульфідних руд (FeS2, Cu2S, ZnS). Напишіть рівняння хімічних реакцій за наведеними схемами, використавши метод електронного балансу. Укажіть: а) речовину-окисник і речовину-відновник;
б) елемент, що окиснюється, і елемент, що відновлюється;
в) процеси окиснення і відновлення.
1) S + O2 → SO2
2) H2S + O2 → SO2 + H2O
3) ZnS + O2 → ZnO + SO2↑
4) SO2 + O2 → SO3
Перевод:
( В промышленности серную кислоту получают из сульфуросодержащего сырья, например, серы, сероводорода или сульфидных руд (FeS2, Cu2S, ZnS). Напишите уравнения химических реакций по приведенным схемам, используя метод электронного баланса.
Укажите: а) вещество-окислитель и вещество-восстановитель;
б) элемент, что окисляется, и элемент, что восстанавливается;
в) процессы окисления и восстановления.
1) S + O2 → SO2
2) H2S + O2 → SO2 + H2O
3) ZnS + O2 → ZnO + SO2↑
4) SO2 + O2 → SO3 )
Этого тепла достаточно для плавления и воспламенения Na (желтым пламенем) водорода и горючих материалов.( И надо-то нагреть всего ≈250⁰С!). Если же кусочек Na поместить в оду, то это теплота расходуется на ее нагревание. тем более, что натрий в воде не лежит спокойно. Его оплавленный кусочек хаотически бегает по поверхности воды под действием реактивной силы выделяющегося водорода (плотность Na чуть меньше воды, еще и поэтому он держится на поверхности). но и в воде нет гарантии, что не будет возгорания.
Происходит взаимодействие соляной кислоты с цинком, т.к. цинк более химически активный и стоит слева от водорода в электрохимическом ряду активности металлов, в отличии от меди, которая в этом ряду стоит справа от водорода и является малоактивным металлом.
Составляем уравнение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л
В результате реакции выделилось 4,48л
Делим 4,48л на 22,4л
4,48:22,4=0,2 моля
Масса одного моля простого газа водород равна 2г (Н2 - 2х1=2г)
В результате реакции веделилось 0,2 моля водорода, т.е. масса выделившегося водорода равна:
0,2х2=0,4г
Атомная масса цинка - 65г.
Для того, чтобы узнать массу цинка вступившего в реакцию, необходимо составить пропорцию:
65:х=2:0,4
х=(65х0,4):2
х=13
Т.е. масса вступившего в реакцию цинка равна 13г.
Масса смеси металлов равна 15г.
15г-13г=2г (масса меди)
ответ: Масса цинка 13г, масса меди 2г