Вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах и потому проводящие электрический ток, называются электролитами.Вещества, которые в тех же условиях на ионы не распадаются и электрический ток не проводят, называются неэлектролитами. К электролитам относятся кислоты, основания и почти все соли, к неэлектролитам - большинство органических соединений, а также вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.Электролиты - проводники второго рода. В растворе или расплаве они распадаются на ионы, благодаря чему и протекает ток. Очевидно, чем больше ионов в растворе, тем лучше он проводит электрический ток.Чистая вода электрический ток проводит очень плохо.Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется элекролитической диссоциацией.Так, хлорид натрия NaСl при растворении в воде полностью распадается на ионы натрия Na+ и хлорид-ионы Cl-. Вода образует ионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН- лишь в очень незначительных количествах.
m(соли)=250г*12%/100%=30г mH2O=250г-30г=220г Y(H2O)=p*m=1г/мл*220г=220мл Тебе надо взять 30г соли(столовая ложка), отмерить в мерном цилиндре 220мл воды и добавить воду к 30гсоли дано: mp-pa-20г Формулы те же,что и в первой задаче ω5% m1Na2SO3-10г mNa2SO3 =20г*5%\100%= 1г m1H2O-20г mH2O= 20г -1г =19г ω1-? m1Na2SO3 = 10г +1г=11г m1H2O=20г+19г=39г m1p-pa= 11г+39г=50г ω1= 11г\50г*100%=22%
mp-pa-250г ω=mb-ba\mp-pa*100%
ω-12% mb-ba= mp-pa*ω\100%
mb-ba-? mp-pa=mb-ba+mH2O
mH2O-? mH2O=mp-pa-mb-ba
m(соли)=250г*12%/100%=30г
mH2O=250г-30г=220г
Y(H2O)=p*m=1г/мл*220г=220мл Тебе надо взять 30г соли(столовая ложка), отмерить в мерном цилиндре 220мл воды и добавить воду к 30гсоли
дано:
mp-pa-20г Формулы те же,что и в первой задаче
ω5%
m1Na2SO3-10г mNa2SO3 =20г*5%\100%= 1г
m1H2O-20г mH2O= 20г -1г =19г
ω1-? m1Na2SO3 = 10г +1г=11г
m1H2O=20г+19г=39г
m1p-pa= 11г+39г=50г
ω1= 11г\50г*100%=22%