1) Опр. массу щелочи в растворе 15% раствор означает, что: в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи а в 180 г р-ра Х г щелочи Х = 180*15/100 = 27 г 2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ: М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2 4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию: 2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2 27 г КОН Х г осадка Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г ответ: 23,5 г осадка
Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂
62 г кремнезема содержат 3% примесей, значит чистого вещества в нем (62 г * 97%)/100% = 60,14 г.
Молярная масса кремнезема M(SiO₂) = 28 + 32 = 60 г/моль
Количество вещества кремнезема n = m/M = 60,14/60 = 1,002 г/моль.
По уравнению реакции из 1 моль оксида кремния получается 1 моль оксида углерода, который занимает объем 22,4 л (по з-ну Авогадро)
Из 1,002 моль SiO₂ получится 1,002 моль CO₂, объем которого равен 1,002 моль * 22,4 л/моль = 22,445 л.
ответ: образуется 22,445 л углекислого газа.
15% раствор означает, что:
в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи
а в 180 г р-ра Х г щелочи
Х = 180*15/100 = 27 г
2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ:
М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль
M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль
3) Ур-ие реакции:
2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2
4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию:
2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2
27 г КОН Х г осадка
Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г
ответ: 23,5 г осадка