У результаті спалювання газу об' ємом 5,6 л (за н. у.) утворилися карбон(IV) оксид об'ємом 22,4 лi вода масою 22,5 г. Відносна густина за метаном становить 3,625. Визначте формулу речовини. Зобразіть структурні формули ізомерів цієї речовини.
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -257,9 (г)
Физико-химические свойства. С5Н10О. М.м.86,1. Бесцветная жидкость. Т.кип. 102,2°, Т.всп. 13°. Плотность 0,816. Растворимость в воде 4%. Образует с водой азеотропную смесь. Хорошо растворяется в отрганических растворителях.
Получение. Нагреванием солей, например, марганца, хрома, тория, пропионовой кислоты при 400-500°; из этилена, СО и спирта (например 2-пропанола) при 150-220° под давлением (катализатор - соединения кобальта).
Применение. Растворитель в производстве лаков и красок; для депарафинизации нефтепродуктов.
Антропогенные источники поступления в окружающую среду. Атмосферные выбросы производств растворителей, лаков, красок, нефтеперерабатывающих.
Токсическое действие. Животные. При в/ж введении мышам ЛД50 = 3200 мг/кг. Судя по изменению СПП, для крыс ПКостр = 1250 мг/м3. Проникает через неповрежденную кожу крыс: ЛД50 = 2100 мг/кг.
Человек. ПКодор = 1700 мг/м3.
Гигиенические нормативы. ПДКр.з = 200 мг/м3, пары, класс опасности 4. ПДКм.р = 0,5 мг/м3, ПДКс.с = 0,3 мг/м3, класс опасности 3. ПДКв = 0,1 мг/л, органолептический признак, класс опасности 4.
соотношение (5) представляет собой следствие закона эквивалентов и является основным расчетным уравнением титриметрического анализа.
метод отдельных навесок. при титриметрическом определении этим методом навеску вещества растворяют в небольшом
произвольном объеме растворителя и проводят титрование всего раствора. зная объем, v(в), и нормальную концентрацию рабочего раствора, сн(в), израсходованного на реакцию взаимодействия с определяемым веществом, можно определить содержание определяемого компонента m(a) по формуле:
,(г)
(6)
метод пипетирования. обычно в титриметрическом анализе навеску анализируемого вещества растворяют в мерной колбе определенного объема (vобщ.) и для титрования берут не весь раствор, а только часть его (va), аликвоту. поэтому формула для расчета массы определяемого вещества имеет
вид:
, (г) (7)
для нахождения процентного содержания следует учесть массу навески m:
(8)
пример. навеску 0,1936 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до fe(ii) и довели объем раствора до 100 мл. вычислить массовую долю
fe(ii) в руде, если на титрование 10 мл полученного раствора в кислой среде израсходовано 8,75 мл 0,02н раствора k2cr2o7.
решение. при титровании железа (п) раствором k2cr2o7 в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция, которая в ионном виде выглядит следующим
образом:
затем рассчитываем массу железа (п) в растворе и процентное содержание железа в руде:
г
вариант 1
1. сколько граммов гидроксида натрия, содержащего 5,5% индифферентных примесей, следует взять для
приготовления 1 л раствора с т(naон) = 0,01024 г/мл?
2. какой объем дистиллированной воды следует прибавить к 100 мл 2 м раствора серной кислоты, чтобы концентрация полученного раствора составляла 0,5 н?
3. чему равна масса соляной кислоты, содержащейся в растворе,
если на ее титрование расходуется 12,50 мл раствора кон с титром, равным 0,005611 г/мл?
вариант 2
1. какой объем азотной кислоты с концентрацией 69,23% и плотностью r = 1,41 г/см3 следует взять для приготовления 200 мл 0,2 м раствора?
2. какую навеску
дихромата калия следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы получить 0,05 н раствор, [f(k2cr2o7) = 1/6] ?
3. рассчитать массу cao в растворе гидроксида кальция, на титрование которого затрачено 8,45 мл 0,1117 м раствора нсl.
вариант 3
1.
сколько граммов щавелевой кислоты (h2c2o4 × 2h2o) следует взять для приготовления 250 мл 0,05 н раствора?
2. какой объем раствора аммиака с массовой долей 29,33%, плотностью r = 0,894 г/см3 следует взять для приготовления 500 мл раствора с титром 0,002734 г/мл?
3.
вычислить массу к2co3, если на титрование его раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 16,25 мл 0,1246 м раствора hno3.
вариант 4
1. рассчитать массу навески перманганата калия, содержащего 3,5% индифферентных примесей, необходимую для приготовления 1 л
0,02 н раствора, [f (kmno4) = 1/5] .
2. какой объем воды нужно добавить к 300 мл 0,5 м раствора hno3, чтобы приготовить 0,2 м раствор?
3. рассчитать молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 0,5627 г тетрабората натрия (na2b4o7 × 10h2o) расходуется
15,20 мл раствора hcl.
вариант 5
1. какой объем 0,1 м раствора h2so4 понадобится для нейтрализации 10 мл 0,15 м раствора кон?
2. какой объем уксусной кислоты плотностью r = 1,020 г/см3 (массовая доля 15,4%) следует взять для приготовления 250 мл 0,1 н
раствора?
3. рассчитать массовую долю na2co3 в технической соде, если ее навеску массой 0,2460 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 200 мл, а на титрование 10 мл раствора соды затрачено 8,25 мл 0,1 м раствора hcl. титрование проводили в присутствии фенолфталеина.
Диэтилкетон
(3-пентанон)
Тип вещества: органическое
Внешний вид: бесцветн. жидкость
Брутто-формула (система Хилла): C5H10O
Формула в виде текста: CH3CH2COCH2CH3
Молекулярная масса (в а.е.м.): 86,132
Температура плавления (в °C): -39,8
Температура кипения (в °C): 101,7
Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):
вода: 8,2 (0°C)
вода: 5,2 (25°C)
вода: 3,7 (80°C)
диэтиловый эфир: хорошо растворим
этанол: хорошо растворим
Плотность: 0,8138 (20°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)
получения:•Каталитической кетонизацией пропионовой кислоты при нагревании над оксидами металлов нанесенными на оксид алюминия (наиболее активные катализаторы - оксиды урана, тория, церия, марганца, циркония или железа при 450°С).
Реакции вещества:
Реагирует с малоновой кислотой при нагревании в присутствии пиридина с образованием 3-этилпент-2-еновой кислоты. (выход 30%)
(CH3CH2)2CO + CH2(COOH)2 → (CH3CH2)2C=CHCOOH + CO2 + H2O
Показатель преломления (для D-линии натрия): 1,3924 (20°C)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -296,5 (ж)
Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль•K)): 266 (ж)
Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль•K)): 190,9 (ж)
Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль): -257,9 (г)
Физико-химические свойства. С5Н10О. М.м.86,1. Бесцветная жидкость. Т.кип. 102,2°, Т.всп. 13°. Плотность 0,816. Растворимость в воде 4%. Образует с водой азеотропную смесь. Хорошо растворяется в отрганических растворителях.
Получение. Нагреванием солей, например, марганца, хрома, тория, пропионовой кислоты при 400-500°; из этилена, СО и спирта (например 2-пропанола) при 150-220° под давлением (катализатор - соединения кобальта).
Применение. Растворитель в производстве лаков и красок; для депарафинизации нефтепродуктов.
Антропогенные источники поступления в окружающую среду. Атмосферные выбросы производств растворителей, лаков, красок, нефтеперерабатывающих.
Токсическое действие. Животные. При в/ж введении мышам ЛД50 = 3200 мг/кг. Судя по изменению СПП, для крыс ПКостр = 1250 мг/м3. Проникает через неповрежденную кожу крыс: ЛД50 = 2100 мг/кг.
Человек. ПКодор = 1700 мг/м3.
Гигиенические нормативы. ПДКр.з = 200 мг/м3, пары, класс опасности 4. ПДКм.р = 0,5 мг/м3, ПДКс.с = 0,3 мг/м3, класс опасности 3. ПДКв = 0,1 мг/л, органолептический признак, класс опасности 4.
Зарубежные стандарты: TWA OSHA = 200 млн-1 (700 мг/м3); STEL ACGIH = 250 млн-1 (875 мг/м3); IDLH = 500 млн-1.
Методы определения. В воздухе. ГХ с пламенно-ионизационным детектором, чувствительность 0,001 мкг, погрешность 20%
или (5)
соотношение (5) представляет собой следствие закона эквивалентов и является основным расчетным уравнением титриметрического анализа.
метод отдельных навесок. при титриметрическом определении этим методом навеску вещества растворяют в небольшом
произвольном объеме растворителя и проводят титрование всего раствора. зная объем, v(в), и нормальную концентрацию рабочего раствора, сн(в), израсходованного на реакцию взаимодействия с определяемым веществом, можно определить содержание определяемого компонента m(a) по формуле:
,(г)
(6)
метод пипетирования. обычно в титриметрическом анализе навеску анализируемого вещества растворяют в мерной колбе определенного объема (vобщ.) и для титрования берут не весь раствор, а только часть его (va), аликвоту. поэтому формула для расчета массы определяемого вещества имеет
вид:
, (г) (7)
для нахождения процентного содержания следует учесть массу навески m:
(8)
пример. навеску 0,1936 г железной руды перевели в раствор, восстановили железо до fe(ii) и довели объем раствора до 100 мл. вычислить массовую долю
fe(ii) в руде, если на титрование 10 мл полученного раствора в кислой среде израсходовано 8,75 мл 0,02н раствора k2cr2o7.
решение. при титровании железа (п) раствором k2cr2o7 в кислой среде протекает окислительно-восстановительная реакция, которая в ионном виде выглядит следующим
образом:
6fe2+ + cr2o72– + 14h+ 6fe3+ + 2cr3+ + 7h2o
с учетом полуреакции
fe2+ – 1e ® fe3+
находим фактор эквивалентности f(fe2+ ) = 1 и вычисляем молярную массу эквивалента железа:
мэ(fe2+ ) =f ∙м(fe2+ ) = 55,85 × 1
= 55,85 г/моль- экв
затем рассчитываем массу железа (п) в растворе и процентное содержание железа в руде:
г
вариант 1
1. сколько граммов гидроксида натрия, содержащего 5,5% индифферентных примесей, следует взять для
приготовления 1 л раствора с т(naон) = 0,01024 г/мл?
2. какой объем дистиллированной воды следует прибавить к 100 мл 2 м раствора серной кислоты, чтобы концентрация полученного раствора составляла 0,5 н?
3. чему равна масса соляной кислоты, содержащейся в растворе,
если на ее титрование расходуется 12,50 мл раствора кон с титром, равным 0,005611 г/мл?
вариант 2
1. какой объем азотной кислоты с концентрацией 69,23% и плотностью r = 1,41 г/см3 следует взять для приготовления 200 мл 0,2 м раствора?
2. какую навеску
дихромата калия следует растворить в мерной колбе вместимостью 500 мл, чтобы получить 0,05 н раствор, [f(k2cr2o7) = 1/6] ?
3. рассчитать массу cao в растворе гидроксида кальция, на титрование которого затрачено 8,45 мл 0,1117 м раствора нсl.
вариант 3
1.
сколько граммов щавелевой кислоты (h2c2o4 × 2h2o) следует взять для приготовления 250 мл 0,05 н раствора?
2. какой объем раствора аммиака с массовой долей 29,33%, плотностью r = 0,894 г/см3 следует взять для приготовления 500 мл раствора с титром 0,002734 г/мл?
3.
вычислить массу к2co3, если на титрование его раствора в присутствии метилового оранжевого расходуется 16,25 мл 0,1246 м раствора hno3.
вариант 4
1. рассчитать массу навески перманганата калия, содержащего 3,5% индифферентных примесей, необходимую для приготовления 1 л
0,02 н раствора, [f (kmno4) = 1/5] .
2. какой объем воды нужно добавить к 300 мл 0,5 м раствора hno3, чтобы приготовить 0,2 м раствор?
3. рассчитать молярную концентрацию соляной кислоты, если на титрование 0,5627 г тетрабората натрия (na2b4o7 × 10h2o) расходуется
15,20 мл раствора hcl.
вариант 5
1. какой объем 0,1 м раствора h2so4 понадобится для нейтрализации 10 мл 0,15 м раствора кон?
2. какой объем уксусной кислоты плотностью r = 1,020 г/см3 (массовая доля 15,4%) следует взять для приготовления 250 мл 0,1 н
раствора?
3. рассчитать массовую долю na2co3 в технической соде, если ее навеску массой 0,2460 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 200 мл, а на титрование 10 мл раствора соды затрачено 8,25 мл 0,1 м раствора hcl. титрование проводили в присутствии фенолфталеина.