У розчин, що містить 15,9г калій та магній сульфатів, додали надлишок барій хлориду, внаслідок чого утворилося 25,63г барій сульфату. Визначте масову частку солей в суміші.

Объяснение:

1.

1) не идёт , т.к. основные оксиды взаимодействуют с водой только в том случае, если в итоге получается щелочь. Гидроксид меди - основание, поэтому реакция оксида меди с водой невозможна.

2) Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O

3) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

5) реакция в нормальных условиях не происходит, потому что H+ является более реакционно чем Ag+.

Реакция должна быть обратной:

3 Ag + H3PO4 ← Ag3PO4 + 3 H

6) SiO2 + 2 KOH → K2SiO3 + H2O

7) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

8) Mg(NO3)2+ 2 NaOH → Mg(OH)2 + 2 NaNO3

9) NaCl + AgNO3 → AgCl + Na(NO3)

10) Cu  + 2 AgNO3→ 2 Ag + Cu(NO3)2

11) Na2SO4+ 2 KCl → K2SO4 + 2 NaCl

12) Эта реакция в нормальных условиях не происходит, потому что H2 является более реакционно чем Au.

Реакция должна быть обратной:

3 H2SO4 + 2 Au ← 3 H2 + Au2(SO4)3

13) 6 KOH + P2O5 → 3 H2O + 2 K3PO4

2.

2 HCl  + Na2SO3 → H2O + 2 NaCl+ SO2

4 HCl  + CO2  → 2 H2O + CCl4

2 HCl + Ca(OH)2 → 2 H2O + CaCl2

6 HCl + Fe2O3 → 3 H2O + 2 FeCl3

2 HCl + 2 CaCl2 → 3 Cl2 + 2 HCa

2 HCl  + Zn  → H2  + ZnCl2

3.

MgCl2 → Cl2 + Mg

NaOH + MgCl2 → NaCl + Mg(OH)2

H2O + MgCl2 → HCl + Mg(OH)2

Объяснение:

Составьте уравнение химической реакции с метода электронного баланса:

Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O

Сu(0) - 2e = Cu+2  окисление, Cu - восстановитель ║1

N(+5) + 1e =  N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель║2

Рассчитайте объем выделившегося оксида азота (IV), если в реакцию вступила медь количеством вещества 1,5 моль.

По  уравнению  реакции  в  реакцию  вступает медь  количеством 1 моль   и  при этом  выделяется  2 моль диоксида  азота

   Составляем  пропорцию:

  1 моль Сu    2 моль  NO2

  1,5 моль Сu  х  моль  NO2    х =  3 моль NO2

  Моль любого  газа  при н.у.  занимает  объем  22,4 л.

  А  3  моль  диоксида  азота  займут  объем   67,2 л