у скільки разів зміниться швидкість р-ції CH4+O2=CO2+H2O якщо конц. реагуючих речовин збільшити у 2 рази

3)0.1 г m г
Cu+S=CuS
 1 моль Cu---1моль S
0.1/64=m/32 m(S)=0.05 г необходимо , а есть 0.2 г, значит сера в избытке 0.2-0.05=0.15 г осталось
  Mr(CuS)=96
     
  0.1 г    m г
 Cu+S=CuS
64 г     96 г  
0.1.64=m/96 m(CuS)=0.15 г

 Образец массой 15,5 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24л (н.у). Определите массовую долю( в процентах) оксида кальция в образце
m г                  2.24 л
CaCO3=CaO+CO2
100 г                22.4 л
m/100=2.24/22.4
m=10 г CaCO3
m(CaO)=15.5-10=5.5 г
15.5 г---100%
5.5Х%
х=5.5*100/15.5=35.5% CaO

Для начала, если мы составили уравнение реакции. Расставим степени окисления всех элементов. У тех элементов, которые меняют свою степень окисления, мы будет рассчитывать количество электронов, принятых им или отданных. Для этого выпишем этот элемент из левой части со степенью окисления, и из правой части уравнения, с новой степенью окисления. Далее, учитывая знаки, отнимаем от прежней степени окисления полученную в ходе реакции. Если число электронов отрицательное, то это восстановитель и процесс окисление. А если число электронов положительное, то это окислитель и процесс- восстановление. Когда мы нашли количество электронов, отданных и потерянных, то должны найти для них общее кратное (Например -2e и +3e общее кратное 6). Мы делим общее кратное на каждое количество электронов. Эти числа и буду коэффициентами. Но это не значит, что в обоих частях уравнения будет именно такой коэффициент. Метод электронного баланса найти лишь часть коэффициентов, а остальное ты подбираешь самостоятельно.