У срібній монеті при аналізі паралельних зразків одержали такі результати (%): 90,04; 90,12; 89,92; 89,94; 90,08; 90,02. Обчислити квадратичне відхилення одиничного результату та довірчий інтервал при Р = 95%.

1) серы

2) 2

3) ионная

4) 2

5)4

6) 3

7) 4

8) 3

9) 3

9) 3

10) 2. верно только Б

11) 1, 4

Дальше перескакиваю, т.к слишком долго делать

14.

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O

Mn(+4) +2e > Mn(+2) - окислитель, процесс восстановление

2Cl(-1) -2e > Cl2(0) - восстановитель, окисление

15

Дано:

m(р-ра) - 300 гр

W - 3,7 %

V(co2) - ?

находим массу вещества

m(в) = m(p-pa) * W = 300гр*0,037 = 11,1 гр

нахожу ню

n=m/M= 11,1 кг/74г/моль = 0,15 моль

Уравнение реакции:

CO2 * Ca(OH)2 = CaCo3 + H2O

Значит, 0,15 моль - Ca(OH)

x - Co2

X(co2) = 0,15 моль

V = n*V(м) = 0,15 моль * 22,4 = 3,36 литра

ответ: 3,36 литра

Ур-я р-ий:

1) KClO3 (кат. MnO2) = KCl + 1.5O2;

2) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O;

m O2, выделившегося в р-ии 1) = 36.75-31.95 = 4.8 г, следовательно, масса полученного KCl составит M KCl*(n O2/1.5) = 74.5*(4.8/32/1.5) = 7.45 г;

m неразложившейся соли KClO3 найдем по ур-ю р-ии 2):

m KClO3 = M KClO3*(n Cl2/3) = 122.5*(6.72/22.4/3) = 12.25 г;

т.о. на MnO2 приходится 31.95-7.45-12.25 = 12.25 г;

m исх. соли KClO3 = m исх. смеси-m MnO2 = 36.75-12.25 = 24.5 г;

степень разложения KClO3 = m разл. соли/m исх. соли = (24.5-12.25)/24.5 = 0.5 или 50%;

w KCl, неразл. KClO3 и MnO2 в тв. остатке:

7.45/31.95 = 0.233 или 23.3%;

12.25/31.95 = 0.383 или 38.3% (w KClO3 = w MnO2).

Вам решение от духа мщения.