Войти
Регистрация
Спроси ai-bota
В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
Показать больше
Показать меньше
asjadorn
12.11.2022 12:21 •
Химия
У трьох пробірках без етикеток містяться наступні речовини: оцтова кислота, білок, глюкоза. Складіть план розпізнавання цих речовин, вкажіть основні галузі їх застосування.
Показать ответ
Ответ:
Nezik
19.10.2022 18:23
Дано:
w(Na)=14%
w(O)=58.3%
w(Cl)=21.6%
w(H)=6.1%
m(X)=10г
Найти:
m(Br2)-?
Решение:
Найдем массу каждого элемента в веществе:
m(Na)=0.14*10=1.4г
m(O)=0.583*10=5.83г
m(Cl)=0.216*10=2.16г
m(H)=0.061*10=0.61г
Mолярные массы элементов:
M(Na)=23г/моль
M(O)=16г/моль
M(Cl)=35.5г/моль
М(H)=1г/моль
Находим химические количества:
n=m/M
n(Na)=1.4/23=0.06моль
n(O)=5.83/16=0.364375моль
n(Cl)=2.16/35.5=0.06моль
n(H)=0.61/1=0.61моль
Натрия и хлора недостаток,но при взаимодействии бромоводорода с натрием не выделяется бром,следовательно, расчеты ведем по хлору.
2HBr+Cl2--->2HCl+Br2
n(Cl2)=n(Br2)=0.06моль
M(Br2)=160г/моль
m(Br2)=0.06*160=9.6г
ответ:9.6г
0,0
(0 оценок)
Ответ:
NeZnayVsego
05.11.2020 10:09
Дано:
m(Al) = 10,8 г
M(Al) = 27 г/моль
m(S) = 9,6 г
M(S) = 32 г/моль
m раствора (NaOH) = 200 г
w(NaOH) = 22% = 0,22
M(NaOH) = 40 г/моль
M(H2) = 2 г/моль
M(Na2S) = 78 г/моль
M(Na[Al(OH)4]) = 118 г/моль
M(Al2S3) = 150 г/моль
---------------------------------------------------
w(Na2S) - ? w(Na[Al(OH)4]) - ?
---------------------------------------------------
Решение:
Уравнения реакций:
1)
2)
↑
3)
Расчёты по первому уравнению:
n =
n(Al) =
= 0,4 моль
n(S) =
= 0,3 моль
n(Al) : n(S) по условию = 0,4 : 0,3
по уравнению = 2 : 3 (см. цифры (коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции)
Значит, Al находился в избытке, считаем по недостатку - S.
n(S) : n прореагировавшего (Al) : n(Al2S3) = 3 : 2 : 1
n прореаг. (Al) =
=
= 0,2 моль
n оставшегося после реакции (Al) = n(Al) - n прореаг.(Al) = 0,4 - 0,2 = 0,2 моль
n(Al2S3) =
=
= 0,1 моль
Переходим к расчётам по второму уравнению.
Сначала найдем сколько гидроксида натрия вступило в реакцию во втором и третьем уравнении вместе.
m вещества (NaOH) = m раствора (NaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,22 = 44 г
n общая (NaOH) =
= 1,1 моль
Возвращаемся к расчётам по второму уравнению.
n ост.(Al) : n(NaOH) : n(Na[Al(OH)4]) : n(H2) = 2 : 2 : 2 : 3
n ост.(Al) = n(NaOH) = n(Na[Al(OH)4]) = 0,2 моль
n(H2) =
=
= 0,3 моль
m(H2) = M*n = 2*0,3 = 0,6 г
m (Na[Al(OH)4]) = M*n = 118*0,2 = 23,6 г
n ост.(NaOH) = n общ.(NaOH) - n прореаг.(NaOH) = 1,1 - 0,2 = 0,9 моль
m(Al) = M*n ост.(Al) = 27 * 0,2 = 5,4 г
Перейдём к расчётам по третьему уравнению:
n(Al2S3) : n(NaOH) : n(Na[Al(OH)4]) : n(Na2S) = 1 : 8 : 2 : 3
n(NaOH) = n(Al2S3)*8 = 0,1*8 = 0,8 моль
n ост.(NaOH) = n ост.(NaOH) (из 2-го уравнения) - n прореаг.(NaOH) (из 3-го уравнения) = 0,9 - 0,8 = 0,1 моль
m(NaOH) = M*n = 40 * 0,1 = 4 г
n(Na[Al(OH)4]) = n(Al2S3)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль
m(Na[Al(OH)4]) = M*n = 118*0,2 = 23,6
m общ.(Na[Al(OH)4]) = m(Na[Al(OH)4]) (из 2-го уравнения) + m(Na[Al(OH)4]) (из 3-го уравнения) = 23,6 + 23,6 = 47,2 г
n(Na2S) = n(Al2S3)*3 = 0,1*3 = 0,3 моль
m(Na2S) = M*n = 78*0,3 = 23,4 г
m(Al2S3) = M*n = 150*0,1 = 15 г
Теперь перейдём к заключительной части расчётов. Здесь мы будем использовать данные, полученные в расчётах по второму и третьему уравнению.
m раствора = m(Al) + m раствора (NaOH) + m(Al2S3) - m(H2) = 5,4 + 200 + 15 - 0,6 = 219,8 г
w = m вещества/m раствора * 100%
Вещества, оставшиеся в растворе после реакции: (Na[Al(OH)4]), Na2S и оставшийся после реакций NaOH. Н2 из раствора улетучивается в виде газа, поэтому его не учитываем.
w(Na[Al(OH)4]) =
* 100% = 21,5%
w(NaOH) =
* 100% = 1,8%
w(Na2S) =
* 100% = 10,6%
ответ: w(Na[Al(OH)4]) = 21,5%
w(NaOH) = 1,8%
w(Na2S) = 10,6%
0,0
(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Cerega67
14.10.2021 00:22
Рассчитайте массу MgO, полученного из 8,4 т MgCO 3 в реакции разложения!...
zero22x76
21.05.2020 14:32
Реферат на тему природні джерела вуглеводню...
pitonpitonov
17.07.2021 02:04
Є дві одинакові прозорі скляні посудини. В одній-концентрована нітратн, в іншій - концентрована сульфатна кислота, Запропонуйте якомога більше в розрізнення цих речовин,що...
9570896123
19.03.2020 11:42
сколько электронов протонов и нейтронов входит в состав атома элемента который находится в V периоде в побочной подгруппе VI группы (массовое число 96)?...
Ksu1ma
21.07.2022 21:46
Здравствуйте, мне нужна с решением задач. (100), если кому важно....
ParkTaehyung
30.03.2020 14:20
Молярная и 60% азотная кислота плотностью 1373 г / мл. Определите молярную концентрацию...
198565
09.01.2020 19:22
Как возрастёт скорость реакции при повышении температуры с t1=23°C до t2=53°C, если температурный коэффициент реакции равен y=2,1...
Makc857
17.01.2023 22:21
В груше содержится 1,806 *1027 кислорода. Рассчитайте, какое количество элемента кислорода содержится в груше.А) 200моль B) 3000 моль C) 20 моль D) 300 Е) 30моль...
Sonialovegirl
01.10.2021 02:45
Укажіть тип хімічних реакцій за знаком теплового ефекту...
ama14
04.06.2020 19:10
Рассчитайте массу осадка,полученного взаимодействием 50мл концентрация 0,1м плавиковой кислоты с хлоридом кальция массой 10г....
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
О НАС
О нас
Блог
Карьера
Условия пользования
Авторское право
Политика конфиденциальности
Политика использования файлов cookie
Предпочтения cookie-файлов
СООБЩЕСТВО
Сообщество
Для школ
Родителям
Кодекс чести
Правила сообщества
Insights
Стань помощником
ПОМОЩЬ
Зарегистрируйся
Центр помощи
Центр безопасности
Договор о конфиденциальности полученной информации
App
Начни делиться знаниями
Вход
Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота
w(Na)=14%
w(O)=58.3%
w(Cl)=21.6%
w(H)=6.1%
m(X)=10г
Найти:
m(Br2)-?
Решение:
Найдем массу каждого элемента в веществе:
m(Na)=0.14*10=1.4г
m(O)=0.583*10=5.83г
m(Cl)=0.216*10=2.16г
m(H)=0.061*10=0.61г
Mолярные массы элементов:
M(Na)=23г/моль
M(O)=16г/моль
M(Cl)=35.5г/моль
М(H)=1г/моль
Находим химические количества:
n=m/M
n(Na)=1.4/23=0.06моль
n(O)=5.83/16=0.364375моль
n(Cl)=2.16/35.5=0.06моль
n(H)=0.61/1=0.61моль
Натрия и хлора недостаток,но при взаимодействии бромоводорода с натрием не выделяется бром,следовательно, расчеты ведем по хлору.
2HBr+Cl2--->2HCl+Br2
n(Cl2)=n(Br2)=0.06моль
M(Br2)=160г/моль
m(Br2)=0.06*160=9.6г
ответ:9.6г
m(Al) = 10,8 г
M(Al) = 27 г/моль
m(S) = 9,6 г
M(S) = 32 г/моль
m раствора (NaOH) = 200 г
w(NaOH) = 22% = 0,22
M(NaOH) = 40 г/моль
M(H2) = 2 г/моль
M(Na2S) = 78 г/моль
M(Na[Al(OH)4]) = 118 г/моль
M(Al2S3) = 150 г/моль
---------------------------------------------------
w(Na2S) - ? w(Na[Al(OH)4]) - ?
---------------------------------------------------
Решение:
Уравнения реакций:
1)
2) ↑
3)
Расчёты по первому уравнению:
n =
n(Al) = = 0,4 моль
n(S) = = 0,3 моль
n(Al) : n(S) по условию = 0,4 : 0,3
по уравнению = 2 : 3 (см. цифры (коэффициенты) перед формулами соответствующих веществ в уравнении реакции)
Значит, Al находился в избытке, считаем по недостатку - S.
n(S) : n прореагировавшего (Al) : n(Al2S3) = 3 : 2 : 1
n прореаг. (Al) = = = 0,2 моль
n оставшегося после реакции (Al) = n(Al) - n прореаг.(Al) = 0,4 - 0,2 = 0,2 моль
n(Al2S3) = = = 0,1 моль
Переходим к расчётам по второму уравнению.
Сначала найдем сколько гидроксида натрия вступило в реакцию во втором и третьем уравнении вместе.
m вещества (NaOH) = m раствора (NaOH) * w(NaOH) = 200 * 0,22 = 44 г
n общая (NaOH) = = 1,1 моль
Возвращаемся к расчётам по второму уравнению.
n ост.(Al) : n(NaOH) : n(Na[Al(OH)4]) : n(H2) = 2 : 2 : 2 : 3
n ост.(Al) = n(NaOH) = n(Na[Al(OH)4]) = 0,2 моль
n(H2) = = = 0,3 моль
m(H2) = M*n = 2*0,3 = 0,6 г
m (Na[Al(OH)4]) = M*n = 118*0,2 = 23,6 г
n ост.(NaOH) = n общ.(NaOH) - n прореаг.(NaOH) = 1,1 - 0,2 = 0,9 моль
m(Al) = M*n ост.(Al) = 27 * 0,2 = 5,4 г
Перейдём к расчётам по третьему уравнению:
n(Al2S3) : n(NaOH) : n(Na[Al(OH)4]) : n(Na2S) = 1 : 8 : 2 : 3
n(NaOH) = n(Al2S3)*8 = 0,1*8 = 0,8 моль
n ост.(NaOH) = n ост.(NaOH) (из 2-го уравнения) - n прореаг.(NaOH) (из 3-го уравнения) = 0,9 - 0,8 = 0,1 моль
m(NaOH) = M*n = 40 * 0,1 = 4 г
n(Na[Al(OH)4]) = n(Al2S3)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль
m(Na[Al(OH)4]) = M*n = 118*0,2 = 23,6
m общ.(Na[Al(OH)4]) = m(Na[Al(OH)4]) (из 2-го уравнения) + m(Na[Al(OH)4]) (из 3-го уравнения) = 23,6 + 23,6 = 47,2 г
n(Na2S) = n(Al2S3)*3 = 0,1*3 = 0,3 моль
m(Na2S) = M*n = 78*0,3 = 23,4 г
m(Al2S3) = M*n = 150*0,1 = 15 г
Теперь перейдём к заключительной части расчётов. Здесь мы будем использовать данные, полученные в расчётах по второму и третьему уравнению.
m раствора = m(Al) + m раствора (NaOH) + m(Al2S3) - m(H2) = 5,4 + 200 + 15 - 0,6 = 219,8 г
w = m вещества/m раствора * 100%
Вещества, оставшиеся в растворе после реакции: (Na[Al(OH)4]), Na2S и оставшийся после реакций NaOH. Н2 из раствора улетучивается в виде газа, поэтому его не учитываем.
w(Na[Al(OH)4]) = * 100% = 21,5%
w(NaOH) = * 100% = 1,8%
w(Na2S) = * 100% = 10,6%
ответ: w(Na[Al(OH)4]) = 21,5%
w(NaOH) = 1,8%
w(Na2S) = 10,6%