1) При нагревании разлагается только нитрат натрия по реакции: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 т.е. выделяется газ кислород - О2 2) Определяем молярную массу нитрата натрия: 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль 3) Из ур-ия реакции видно, что при нагревании 2 молей нитрата натрия ( или 2*85 = 170 г) выделяется 1 моль кислорода, а 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л. Составляем пропорцию: При разложении 170 г NaNO3 выделяется 22,4 л О2 Х г NaNO3 11,2 л О2 Х = 170*11,2/22,4 = 85 г 4) Масса всей смеси - 100 г 100 г 100% 85 г Х % Х = 85*100/100 = 85%
m (CaCO3 тех) = 500г
W (примесей) = 20%
W (NaOH) = 10% = 0.1
Найти:
m (NaOH раствор) - ?
m (Na2CO3) - ?
Решение:
CaCO3 = CaO + CO2
Если известняк содержит 20% примесей, то карбоната кальция в нем: 100% - 20% = 80%
Х - масса карбоната кальция
100% - 500г
80% - Хг
100х = 40000
х = 400г
n (CaCO3) = m/M = 400 / 100 = 4 моль
n (CO2) = n (CaCO3) = 4 моль (по уравнению)
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Количество вещества гидроксида натрия относится к количеству вещества оксида углерода (IV), как 2 : 1
n (NaOH) = 2n (CO2) = 8 моль
m (NaOH) = n * M = 8 * 40 = 320г
m (NaOH раствор) = m (NaOH) / W (NaOH) = 320 / 0.1 = 3200г
n (Na2CO3) = n (CO2) = 4 моль (по уравнению)
m (Na2CO3) = n * M = 4 * 106 = 424г
ответ: m (NaOH раствор) = 3200г; m (Na2CO3) = 424г
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 т.е. выделяется газ кислород - О2
2) Определяем молярную массу нитрата натрия:
23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль
3) Из ур-ия реакции видно, что при нагревании 2 молей нитрата натрия ( или 2*85 = 170 г) выделяется 1 моль кислорода, а 1 моль любого газа занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
При разложении 170 г NaNO3 выделяется 22,4 л О2
Х г NaNO3 11,2 л О2
Х = 170*11,2/22,4 = 85 г
4) Масса всей смеси - 100 г
100 г 100%
85 г Х % Х = 85*100/100 = 85%