У трьох пронумерованих пробірках містяться: А) розчини натрій хлориду, натрій гідроксиду і хлоридної кислоти. Дізнайтеся, у якій
пробірці міститься кожна з речовин.
Б) розчини натрій хлориду, кальцій хлориду, цинк хлориду. Дізнайтеся, у якій
пробірці міститься кожна з речовин.
В) розчини сульфатної, хлоридної та ортофосфатної кислот. Дізнайтеся, у якій
пробірці міститься кожна з речовин.
Складіть план експерименту, та самостійно вкажіть необхідні реагенти. Запишіть усі
рівняння реакцій.
3Mg + 2H3PO4 -> Mg3(PO4)2 + 3H2
n= 3 моль n=3 моль
М = 24 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=72 г V = 67,2 л
400 г Mg - Х л Н2
72 г Mg - 67,2 л Н2
V(H2) = 400 * 67,2 / 72 = 373 л
Припускаємо що в нас є 100 см^3 розчину HCl з масовою часткою HCl 2%. Густина такого розчину приблизно рівна 1.
Тоді : m (p HCl) = 100 x 1 = 100г.
m(HCl) = 0.02 x 100 = 2г.
Знайдемо скільки молів HCl у нас присутньо : для цього скористаємось формулою n(речовини)=m(речовини)/M(речовини)
n(HCl) = 2/36.5 = 0.0548 моль.
Знайдемо концентрацію HCl в цьому розчині з формули : C = n/V.
V (pHCl) = 100 см^3
C(HCl) = 0.0548/100 = 0.000548 моль/cм^3.
Концетрація йонів H(+) буде такою самою як і концетрація HCl.
Величину pH знайдемо з формули pH = -lgC(H+).
Тоді pH(2% р-ну HCl) = -lg(0.000548) = 3.26