У трьох пронумерованих пронумерованих пробірках містяться розчини сульфатної кислоти,калій сульфату і калій гідроксид. Доведіть у якій з пробірок міститься кожний із них.

Напомню, что соляная кислота (HCl) обладает слабыми окислительными свойствами, следовательно, соляная кислота (HCl) реагирует с металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее (до) водорода (H2).Таким образом, соляная кислота (HCl) будет реагировать с  алюминием (Al) и не будет реагировать с медью (Cu).Запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (HCl) с алюминием (Al):Учитывая, что молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, вычислим  массу алюминия (Al) по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:Учитывая количество моль из уравнения реакции получаем:m (Al) = 2 моль ∙ 27 г/моль = 54 (г)По уравнению реакции найдем, сколько алюминия (Al) (в г) взаимодействует с соляной кислотой (HCl):при взаимодействии  г Al с HCl выделяется 11,2 л H2при взаимодействии 54 г Al с HCl выделяется 67,2 л H2Откуда:Найдем массу меди (Cu) по формуле:m (Cu) = m (смеси) – m (Al)Получаем:m (Cu) = 20 г – 9 г = 11 (г).Найдем массовую долю алюминия (Al) в смеси по формуле:Получаем:Рассчитаем массовую долю меди (Cu) в смеси по формуле:ω% (Cu) = 100% – ω% (Al)Получаем:ω% (Cu) = 100% – 45% = 55%ответ: массовая доля алюминия равна 45%, массовая доля меди равна 55%.

25

Объяснение:

В данной реакции хлор может быть окислителем, либо восстановителем, либо одновременно являться и окислителем и восстановителем.

Реакции галогенов со щелочами нужно запомнить, хлор в неё является одновременно и окислителем и восстановителем, а вот во втором случае сульфит натрия - типичный восстановитель, хлор - окислитель.

2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O (на холоду)

Na2SO3+Cl2+H2O=2HCl+Na2SO4

FeCl3 не подходит, т.к. железо находится в максимальной для раствора степени окисления +3 (есть и +6, но в школе это не изучается).