Масса выделившегося углекислого газа = 0,44 г.
Объяснение:
Дано: m(Cu₂(OH)₂CO₃) = 2,22 г; m(CuO) = 1,60 г; m(H₂O) =0,18 г;
Найти m(CO₂).
Решение.
Реакция разложения малахита:
Cu₂(OH)₂CO₃ → 2CuO + H₂O + CO₂↑
2,22 г. 1,60 г 0,18 г ?
По закону сохранения веществ масса веществ вступивших в реакцию равна массе продуктов реакции.
В реакцию разложения вступило 2,22 г малахита (Cu₂(OH)₂CO₃ ), значит общая масса продуктов реакции также равна 2,22 г.
Тогда масса оксида углерода m(CO₂) = 2,22 г - 1,6 г - 0,18 г = 0,44 г.
Задание 1
1) Находим массу 1 моля хлороводорода:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
2) 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Значит, 224 л соответствуют 10 молям газа, масса которого равна:
m(HCl) = 10*35,5 = 355 г
3) После растворения газа масса раствора стала:
m(p-p) = m(HCl) + m(H₂O) = 2000 + 355 = 2355 г
4) Массовую долю растворенного вещества в долях единицы определяют по формуле:
ω = m(HCl) /m(p-p) = 355/2355 = 0,1507
Чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно полученный результат умножить на 100, получаем 15,07%
Задание 2
1) В данном примере происходит реакция по схеме:
2К + 2Н₂О = 2КОН + Н₂↑
2) Находим молярные массы интересующих нас соединений:
М(К) = 39 г/моль
М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
М(Н₂) = 2*1 = 2 г/моль
3) На основе уравнения реакции составляем две пропорции:
2*39 г К 2*56 г КОН
12,5 г К Х г КОН
Х = 12,5*2*56/(2*39) = 17,95 г
2*39 г К 2 г Н₂
12,5 г К Y г H₂
Y = 12,5*5/(2*39) = 0,32 г
4) При растворении калия в воде масса раствора увеличилась на массу калия, но уменьшилась на массу выделенного водорода, значит масса раствора равна:
m(p-p) = m(H₂O) + m(K) - m(H₂) = 300 + 12,5 - 0,32 = 312,18 г
5) Массовую долю КОН в долях единицы находим по формуле:
ω = m(KOH)/m(p-p) = 17,95/312,18 = 0,0575
Чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно этот результат умножить на 100, получаем 5,75%
Масса выделившегося углекислого газа = 0,44 г.
Объяснение:
Дано: m(Cu₂(OH)₂CO₃) = 2,22 г; m(CuO) = 1,60 г; m(H₂O) =0,18 г;
Найти m(CO₂).
Решение.
Реакция разложения малахита:
Cu₂(OH)₂CO₃ → 2CuO + H₂O + CO₂↑
2,22 г. 1,60 г 0,18 г ?
По закону сохранения веществ масса веществ вступивших в реакцию равна массе продуктов реакции.
В реакцию разложения вступило 2,22 г малахита (Cu₂(OH)₂CO₃ ), значит общая масса продуктов реакции также равна 2,22 г.
Тогда масса оксида углерода m(CO₂) = 2,22 г - 1,6 г - 0,18 г = 0,44 г.
Задание 1
1) Находим массу 1 моля хлороводорода:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
2) 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л. Значит, 224 л соответствуют 10 молям газа, масса которого равна:
m(HCl) = 10*35,5 = 355 г
3) После растворения газа масса раствора стала:
m(p-p) = m(HCl) + m(H₂O) = 2000 + 355 = 2355 г
4) Массовую долю растворенного вещества в долях единицы определяют по формуле:
ω = m(HCl) /m(p-p) = 355/2355 = 0,1507
Чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно полученный результат умножить на 100, получаем 15,07%
Задание 2
1) В данном примере происходит реакция по схеме:
2К + 2Н₂О = 2КОН + Н₂↑
2) Находим молярные массы интересующих нас соединений:
М(К) = 39 г/моль
М(КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
М(Н₂) = 2*1 = 2 г/моль
3) На основе уравнения реакции составляем две пропорции:
2*39 г К 2*56 г КОН
12,5 г К Х г КОН
Х = 12,5*2*56/(2*39) = 17,95 г
2*39 г К 2 г Н₂
12,5 г К Y г H₂
Y = 12,5*5/(2*39) = 0,32 г
4) При растворении калия в воде масса раствора увеличилась на массу калия, но уменьшилась на массу выделенного водорода, значит масса раствора равна:
m(p-p) = m(H₂O) + m(K) - m(H₂) = 300 + 12,5 - 0,32 = 312,18 г
5) Массовую долю КОН в долях единицы находим по формуле:
ω = m(KOH)/m(p-p) = 17,95/312,18 = 0,0575
Чтобы выразить концентрацию в процентах, нужно этот результат умножить на 100, получаем 5,75%