у водному розчині калію карбонату кількість речовин катіонів калію становить 1 моль.Обчисліть масу (г) калію карбонату використаного для виготовлення цього розчину

Дано:
m(Fe₂O₃)=100г.
m(AI)=100г.
Q=851кДж

Q₁ -?
1. Определим молярные массы оксида железа(lll) и алюминия:
M(Fe₂O₃) = 56x2+16x3=160г./моль
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества в 100г.оксида железа(lll) и в 100г. алюминия:
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г. ÷ 160г./моль = 0,63моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)= 100г. ÷ 27г./моль= 3,7моль
3. Fe₂O₃+2AI=2Fe+Al₂O₃+851кДж
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 1моль алюминия. В условии задачи оксида железа(lll) 0,63моль и алюминия 3,7моль. Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. Дальше задачу решам используя данные оксида железа(lll). 
5.  Определим количество теплоты, которая образуется из 0,63моль оксида железа(lll) :
Q₁= 0,63моль х 851лДж ÷ 1моль= 536,13лДж
6. ответ: при взаимодействии 100г. оксида железа(lll) и 100г. алюминия образуется 536,13лДж теплоты.

Плотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C. При температуре выше 300 °C разлагается. Хорошо растворим в воде, растворимость 222,5 г/100 г; растворимость в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г (все растворимости — при 20 °C).

Нитрат серебра может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:

{\displaystyle {\mathsf {Ag+2HNO_{3}\rightarrow AgNO_{3}+NO_{2}{\uparrow }+H_{2}O}}}

Нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра, нерастворимого в азотной кислоте

При нагревании соль разлагается, выделяя металлическое серебро:

Нитрат серебра используется в медицине для прижигания и стерилизации ран. Применяется также в плёночной фотографии. Обладает жгуче-кислым вкусом.