1) Оксиды: CuO-оксид меди (2) Кислоты: H3PO4-фосфорная кислота Соли:BaSO4-сульфат бария, K2S сульфит калия Основания: Ba(OH)2 2)Ba(OH)2+2NaNO3=Ba(NO3)2+2NaOH-не идет, тк нет признаков реакции 2LiOH+CuSO4=Li2SO4+Cu(OH)2 реакция обмена, гидроксид меди в осадке 2Al+3O2=Al2O3 реакция соединения, образуется оксид алюминия 2HgO=2Hg+O2 реакция разложения 3)K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3+2KNO3. M(K2CO3)=138 Г/моль.M(BaCO3)=197г/моль.138 г K2CO3 дают 197 г BaCO3.13,8 г K2CO3 дают x г BaCO3 X=19,7 г. 4) 80 умножить на 0,4= 32 г
№1 ответ 1) Одинаковое число электронов на внешнем слое имеют атомы Na и К, т.к. они находятся в одной группе, главной подгруппе. №2 ответ 1) Меньше, чем кислорода, это определяется по шкале относительной электроотрицательности, в которой у кислорода она равна 3,5 , а у серы - 2,5. №3 ответ 2) Ковалентную полярную связь образуют два неметалла с различной электроотрицательностью, этому условию удовлетворяет H2S №4 ответ 4) №5 ответ 3) №6 ответ 2) №7 ответ 4) №8 ответ 2) Чтобы быть электролитом, веществу нужно быть растворимым в воде а диссоциировать на ионы. Cu(OH)2 и AgCl - нерастворимы, а Na2O реагирует с водой, образуя щелочь. №9 ответ 2) №10 ответ 4) №11 ответ 2) Лакмус в красный цвет окрашивается в кислотах. HNO3 - азотная кислота. №12 ответ ? Диаграмма не приведена, как отвечать? №13 ответ 1) Все указанные элементы находятся в одной группе, главной подгруппе, при движении по группе снизу вверх уменьшается радиус атома №14 ответ 5) - газ без цвета и запаха. №15 ответ 3) Горение - это процесс окисления, скисание молока - биохимический процесс с участием бактерий, все остальные процессы - физические. № 16 Б)---2) В)4) №17 А)3) Б)2) В)1) №18 CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O Cu(NO3)3 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 Cu(OH)2 = CuO + H2O CuO + H2 = Cu + H2 №19 Уравнение реакции: СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 (осадок) Определяем молярные массы кальция хлорида и кальция карбоната, который выпадает в осадок: М(CaCl2) = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль М(СаСО3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль На основании уравнения реакции составляем пропорцию: 111 г CaCl2 образуют 100 г осадка СаСО3 11,1 г CaCl2 Х г осадка СаСО3 Х = 11,1*100/111 = 10 г ответ: 10 г осадка
№2 ответ 1) Меньше, чем кислорода, это определяется по шкале относительной электроотрицательности, в которой у кислорода она равна 3,5 , а у серы - 2,5.
№3 ответ 2) Ковалентную полярную связь образуют два неметалла с различной электроотрицательностью, этому условию удовлетворяет H2S
№4 ответ 4)
№5 ответ 3)
№6 ответ 2)
№7 ответ 4)
№8 ответ 2) Чтобы быть электролитом, веществу нужно быть растворимым в воде а диссоциировать на ионы. Cu(OH)2 и AgCl - нерастворимы, а Na2O реагирует с водой, образуя щелочь.
№9 ответ 2)
№10 ответ 4)
№11 ответ 2) Лакмус в красный цвет окрашивается в кислотах. HNO3 - азотная кислота.
№12 ответ ? Диаграмма не приведена, как отвечать?
№13 ответ 1) Все указанные элементы находятся в одной группе, главной подгруппе, при движении по группе снизу вверх уменьшается радиус атома
№14 ответ 5) - газ без цвета и запаха.
№15 ответ 3) Горение - это процесс окисления, скисание молока - биохимический процесс с участием бактерий, все остальные процессы - физические.
№ 16 Б)---2) В)4)
№17 А)3) Б)2) В)1)
№18 CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)3 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2
№19
Уравнение реакции: СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3 (осадок)
Определяем молярные массы кальция хлорида и кальция карбоната, который выпадает в осадок:
М(CaCl2) = 40 + 2*35.5 = 111 г/моль
М(СаСО3) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
На основании уравнения реакции составляем пропорцию:
111 г CaCl2 образуют 100 г осадка СаСО3
11,1 г CaCl2 Х г осадка СаСО3
Х = 11,1*100/111 = 10 г
ответ: 10 г осадка