У жувальних гумках, використовують речовину глюкозу, її формула С6 Н12О6. Визнач масові частки елементів у даній речовині у відсотках.

Відповідь запиши цифрами. Наприклад, С-12, Н-62, О-26

Объяснение:

Часть А.

A1. 4.Mx(KO)x

A2 4.NO

A3 2.Na2SiO3,Fe2(SO4)3,KBr

A4 2.Серной

A5 3.KOH

A6.2.NaOH(гидроксида натрия)

A7 3.HNO3(NO3 -1)

A8 1.CrO3

A9 3.K2O,CaO,SO2

A10 1.Смыть водой,а затем нейтрализовать раствором питьевой соды

Часть B.

B1 2и4 Cl2O5(+5) и KClO3(+5)

B2. Формулы гидроксида:Cu(OH)2

Формулы оксидов:Cu2O,CuO(основные оксиды)

SO2,CO2,SO3(кислотные оксиды)

Часть C.

C1 SiO2(оксид кремния),P2O3(оксид фосфора 3),N2O3(оксид азота 3),Cl2O,Cl2O5(оксид хлора 1 и 5)

Li2O(оксид лития),MgO(оксид магния),Al2O3(оксид алюминия).

Степени окисления: Si(+4)O(-2),P(+3)O(-2),N(+5)O(-2),

Cl(+)O(-2),Cl(+5)O(-2),Li(+)O(-2),Mg(+2)O(-2),Al(+3)O(-2)

C2 Дано:

n(Cu2O)=0,3моль

n(CuO)=O,4моль

m(Cu2O,CuO)=?

Na(Cu2O,CuO)=?

Mr(Cu2O)=64×2+16=144г/моль

Mr(CuO)=64+16=80г/моль

m(Cu2O)=n×M=0,3×144=43,2г

m(CuO)=n×M=0,4×80=32г

Na=6,02×10^23молекул

Na(Cu2O)=n×Na=0,3×6,02×10^23=1,806×10^23молекул

Na(CuO)=n×Na=0,4×6,02×10^23=2,408×10^23молекул

а) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HCl ⟶ ZnCl2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HCl ⟶ CaCl2 + H2O + CO2↑

в) Реагирует со щелочами: 2NaOH + H2SiO3 ⟶ Na2SiO3 + 2H2O

б) Реагирует с активными металлами: Zn + 2HCOOH ⟶ (HCOO)2Zn + H2↑ 2H+ + 2ē ⟶ H20 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 1 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Zn + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2CH3COOH ⟶ (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑

г) Реагирует с активными металлами: 4Zn + 10HNO3(разб.) ⟶ 4Zn(NO3)2 + N2O↑ + 2H2O 2N+5 + 8ē ⟶ 2N+ 1 окислитель (восстановление) Zn0 - 2ē ⟶ Zn+2 4 восстановитель (окисление) Реагирует с неактивными металлами: 3Cu + 8HNO3(разб.) ⟶ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O N+5 + 3ē ⟶ N+2 2 окислитель (восстановление) Cu0 - 2ē ⟶ Cu+2 3 восстановитель (окисление) Реагирует с оксидами металлов: ZnO + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + H2O Реагирует с основаниями: Zn(OH)2 + 2HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + 2H2O Реагируют с солями, если в результате реакции образуется осадок, или газ, или слабый электролит: CaCO3 + 2HNO3 ⟶ Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑