Учащиеся Андрей, Сергей и Света проводили опыты на занятиях химического кружка.
Света взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие соли: сульфат натрия и сульфат калия.
Пробирки остались неподписанными и перепутались.
Андрей предложил различить соли по цвету пламени и принёс спиртовку.
Сергей с ним не согласился и сказал, что цвет пламени при горении этих веществ различаться не будет.

Изменится ли цвет пламени? Как можно различить соли? Обоснуйте ответ.

Объяснение:

1)С этим явлением люди встречались и в далекие времена, существует оно и в настоящее время. Большие неудобства с ним испытывают хозяева, не гостей помыть в баньке, не порядок в доме навести. В данной воде и овощи варятся дольше, так как углеводы, содержащиеся в овощах, образуют с солями кальция и магния нерастворимые сложные вещества. При кипячении воды на стенках посуды образуется накипь – соли кальция и магния. Они плохо проводят тепло. Если накипи образовалось много, то стенки посуды могут перегреться. При стирке в воде мыла расходуется значительно больше. Это называется:

а)жёсткость

б)мягкость

в)твёрдость

г)гибкость

2)Процесс,при котором поверхность твёрдого тела поглощает вещества из жидкости или газа. Древесный уголь благодаря своей пористой поверхности обладает замечательной поглощать газы и растворенные вещества. На поглотительной активированного угля основано действие противогазов – устройство для защиты от вредных примесей, имеющихся в воздухе.

а)диффузия

б)диссоциация

в)адсорбция

г)перегонка

3)В питании большая группа природных органических веществ, широко используемых человеком как источник витаминов. В животных клетках они составляют не более 5% сухой массы, а в некоторых растительных (например, клубни картофеля) их содержание достигает 90% сухого остатка. Подразделяются на три основные класса, представителями, которых будут рибоза, тростниковый сахар и гликоген. Все они являются резервом питательных веществ и энергии. Выберите название этой группы веществ.

а)белки

б)жиры

в)углеводы

г)нуклеиновые кислоты

1)Cu→CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuSO₄

Cu⁰+O₂⁰→Cu⁺²O⁻²

Cu⁰-2e⁻→Cu⁺²         2       2

                                     4

2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²    4        1

Cu⁰восстановитель, процесс окисления

O⁰ окислитель, процесс восстановления

2Cu+O₂=2CuO

CuO+2HCI=CuCl₂+H₂O

CuO+2H⁺+2CI⁻=Cu²⁺+2Cl⁻+H₂O

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaCI

Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻

Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓

Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺+SO₄²⁻=Cu²⁺+SO₄²⁻+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

2)Ca→CaO→CaCl₂→Ca(OH)₂→CaSO₄

Ca⁰+O₂⁰→Ca⁺²O⁻²

Ca⁰-2e⁻→Ca⁺²         2       2

                                     4

2O⁰+2x2e⁻→2O⁻²    4        1

Ca⁰восстановитель, процесс окисления

O⁰ окислитель, процесс восстановления

2Ca+O₂=2CaO

CaO+HCI=CaCl₂+H₂O

CaO+2H⁺+2CI⁻=Ca²⁺+2Cl⁻+H₂O

CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O

CaCl₂+2NaOH=Ca(OH)₂+2NaCI

Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻⇄Ca²⁺+2OH⁻+2Na⁺+2CI⁻

Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O

Ca²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=Ca²⁺+SO₄²⁻+2H₂O

2OH⁻+2H⁺=2H₂O