Учащиеся Артём, Олег и Инна проводили опыты на занятиях химического кружка.
Инна взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие соли: сульфат натрия и хлорид калия.
Пробирки остались неподписанными и перепутались.
Артём предложил различить соли по цвету пламени и принёс спиртовку.
Олег с ним не согласился и сказал, что цвет пламени при горении этих веществ различаться не будет.

Изменится ли цвет пламени? Как можно различить соли? Аргументируйте ответ.

Реагирует с железом (Fe), гидроксидом меди (Cu(OH)2), карбонатом бария (BaCO3), оксидом железа lll (Fe2O3), гидроксидом калия (KOH), нитратом серебра (AgNO3).

Объяснение:

1. Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + 2H+ + 2Cl¯ = Fe²+ + 2Cl¯ + H2

Fe + 2H+ = Fe²+ + H2

2. Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl¯ = Cu²+ + 2Cl¯ + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu²+ + 2H2O

3. BaCO3 + 2HCl = BaCL2 + H2O + CO2

BaCO3 + 2H+ + 2Cl¯ = Ba²+ + 2Cl¯ + H2O + CO2

BaCO3 + 2H+ = Ba²+ + H2O + CO2

4. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ + 6Cl¯ = 2Fe³+ + 6Cl¯ + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe³+ + 3H2O

5. HCl + KOH = KCl + H2O

H+ + Cl¯ + K+ + OH¯ = K+ + Cl¯ + H2O

H+ + OH¯ = H2O

6. AgNO3 + HCl = AgCl (белый осад., не раств. ни в воде, ни в к-тах, кач. р. на Cl¯) + HNO3

Ag+ + NO3¯ + H+ + Cl¯ = AgCl + H+ + NO3¯

Ag+ + Cl¯ = AgCl

Суть в формуле массовой доли: масса растворенного вещества/масса раствора. У тебя дан раствор, масса которого 60 г, в нем х г соли, и известноято

масс. доля соли 4%. Тогда х/60=0.04, значит х=0.04*60=2.4 г(и, получается 57.6 г воды). Дальше к раствору добавляют еще 1.6 г соли, т.е. увеличивается масса соли до 2.4+1.6=4 г, а масса воды осталась прежней. Значит масса всего раствора = 57.6+4=61.4 (или изначальные 60 г раствора +1.4=61.4). Теперь находим новую массовую долю:

4/61.4=0.0651 т.е. 6,51% или ~6,5%

6.5%

Объяснение: