Учень проводив досліди з мідним купоросом (CuSO4 · 5H2O) - кристалічним порошком блакитного кольору. Він розчинив порцію солі у воді і додав розчин гідроксиду натрію. Утворився осад, який учень після відділення розчинив у сульфатній кислоті, а потім випарив, отримавши речовину білого кольору. Запишіть послідовно хімічні реакції, які «виконав» учень.
Первой реакцией является реакция с хлоро-содержащим окислителем (реакция с HCl не подходит из-за слабой окислительной вместо Железа (3) получим Железо (2))
1) 2Fe+3Cl2=2FeCl3;
Поскольку гидроксид железа (3) - нерастворимое вещество, можно его получить реакцией со щелочью:
2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCL;
Разложение термически неустойчивого гидроксида приводит к оксиду железа (3):
3)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O (разложение при температуре);
Восстановление оксида железа (3) водородом при повышенной температура даст желаемый продукт:
4) Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O.