ученик на уроке провел ряд последовательно реакций 36 г сжёг в кислороде и полученный оксид магния растворился в соляной кислота. Рассчитайте массу полученного продукта каждой реакции Mg->MgO->MgCI2 ​

3HMnO₄ + Al(OH)₃ = Al(MnO₄)₃ + 3H₂O тип: обмена

марганцовая кислота  - гидроксид алюминия - перманганат алюминия - вода

CuO + H₂ = Cu + H₂O тип: замещение

оксид меди (II) - водород - медь - вода

CO₂ + CaO = CaCO₃ тип: соединение

оксид углерода (IV) - оксид кальция - карбонат кальция

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl тип: обмена

сульфат натрия - хлорид бария - сульфат бария -хлорид натрия

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O тип: обмена

оксид алюминия - серная кислота- сульфат алюминия -вода

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O тип: разложение

гидроксид алюминия -  оксид алюминия -   вода

Zn + 2HBr = ZnBr₂ + H₂ тип: замещение

цинк - бромоводороная кислота -бромид цинка - водород

2Rb + 2H₂O = 2RbOH + H₂ тип: замещение

рубидий - вода - гидроксид рубидия - водород

2H₃AsO₄ = As₂O₅ + 3H₂O   тип: разложение

мышьяковистая кислота = оксид мышьяка (V) - вода

Объяснение:

кислоты: H₃AsO₄, H₂SO₄, HBr, H₃AsO₄

оксиды: CuO, H₂O,CaO, CO₂, Al₂O₃, As₂O₅

соли: Na₂SO₄, BaSO₄, NaCl, BaCl₂, Al₂(SO₄)₃, CaCO₃, Al(MnO₄)₃, ZnBr₂

основания: RbOH, Al(OH)₃,

1. Определим количество вещества n в 40л. азота:
n=V÷Vm
n(N₂)=V(N₂)÷Vm
n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль
2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества
1,78моль:    M(N₂)=28г./моль 
   m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г.
 Значит МАССА МЕТАНА =49,84г.
    Определяем молярную массу метана :
M(CH₄)=12+4=16г./моль 
 3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана:
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль
4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль
n=V÷Vm    V= n×Vm
V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л.
ответ:  метан займет объем 69,44л.