2) KOH+HCl=KCl+HOH KCl- соль, образованная из сильного основания и сильной кислоты, в точке эквивалентности в растворе содержатся только ионы калия и хлора, а количесво ионов гидроксила и водорода равны, они полностью ассоциируют в молекулы воды: H(+) +OH(-) = HOH pH=7.0 среда нейтральная ____________________
CH3COOH+NaOH<=>CH3COONa+HOH CH3COONa-соль, образованная из сильного основания и слабой кислоты, кислота диссоциирует не полностью, а щелоч - полностью, по этому количество ионов гидроксила превышает количества ионов водорода, их равные количества ассоциируют в молекулы воды, а избытка гидроксил ионов остаётся в растворе: nH(+) + (n+m)OH(-) <=> nH2O + mOH(-) pH>7.0 среда щелочная ___________________
HN4OH+HCl<=>NH4Cl+HOH NH4OH-соль, образованная из слабого основания и сильной кислоты, кислота диссоциирует полностью, а щелоч - не полностью, по этому количество ионов водорода превышает количества ионов гидроксила, их равные количества ассоциируют в молекулы воды, а избытка ионов водорода остаётся в растворе: (n+m)H(+) + nOH(-) <=> nH2O + mH(+) pH<7.0 среда кислая
V(CO₂)-? 1. Определим массу примесей в 5кг. известняка: m(прим.)= ω(прим)×m(известняка) =0,2%×5кг.=1кг.прим., 2. Определяем массу чистого карбоната кальция: m(CaCO₃)=m(известняка)-m(прим.)=5кг.-1кг.=4кг. 3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 4кг.: M(CaCO₃)=40+12+16x3=100кг./кмоль n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)= 4кг.÷100кг./кмоль=0,04кмоль. 4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция: CaCO₃ = CaO + CO₂ 5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV). Значит если по условию задачи разлагается 0,04кмоль карбоната кальция то образуется 0,04кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂) =0,04кмоль 6.Находим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,04кмоль: V(CO₂) = n(CO₂) х Vm= 0,04кмоль х 22,4м³/кмоль =0,896м³ 7. ответ: при разложении 5кг. известняка, с примесями 20%, образуется 0,896м³ оксида углерода(IV)
решение см. во вложении
2)
KOH+HCl=KCl+HOH
KCl- соль, образованная из сильного основания и сильной кислоты, в точке эквивалентности в растворе содержатся только ионы калия и хлора, а количесво ионов гидроксила и водорода равны, они полностью ассоциируют в молекулы воды:
H(+) +OH(-) = HOH
pH=7.0 среда нейтральная
____________________
CH3COOH+NaOH<=>CH3COONa+HOH
CH3COONa-соль, образованная из сильного основания и слабой кислоты, кислота диссоциирует не полностью, а щелоч - полностью, по этому количество ионов гидроксила превышает количества ионов водорода, их равные количества ассоциируют в молекулы воды, а избытка гидроксил ионов остаётся в растворе:
nH(+) + (n+m)OH(-) <=> nH2O + mOH(-)
pH>7.0 среда щелочная
___________________
HN4OH+HCl<=>NH4Cl+HOH
NH4OH-соль, образованная из слабого основания и сильной кислоты, кислота диссоциирует полностью, а щелоч - не полностью, по этому количество ионов водорода превышает количества ионов гидроксила, их равные количества ассоциируют в молекулы воды, а избытка ионов водорода остаётся в растворе:
(n+m)H(+) + nOH(-) <=> nH2O + mH(+)
pH<7.0 среда кислая
m(известняка) =5кг.
ω%(прим)=20%(0,2)
Vm=22,4м³/кмоль
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в 5кг. известняка:
m(прим.)= ω(прим)×m(известняка) =0,2%×5кг.=1кг.прим.,
2. Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(известняка)-m(прим.)=5кг.-1кг.=4кг.
3. Находим молярную массу карбоната кальция и количество вещества n в 4кг.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100кг./кмоль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)= 4кг.÷100кг./кмоль=0,04кмоль.
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO + CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV). Значит если по условию задачи разлагается 0,04кмоль карбоната кальция то образуется 0,04кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂) =0,04кмоль
6.Находим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,04кмоль:
V(CO₂) = n(CO₂) х Vm= 0,04кмоль х 22,4м³/кмоль =0,896м³
7. ответ: при разложении 5кг. известняка, с примесями 20%, образуется 0,896м³ оксида углерода(IV)