Учитывая закономерное изменение радиусов ионов щелочных металлов попытайтесь схематически прелставить сколько ионов атома каждого металла в произвольно выбронный

С соляной к-той будет взаимодействовать только никель(ряд активности металлов), поэтому составляем уравнение:

 200г.  хг.              

2HCl + Ni = NiCl2 + H2

Из уравнения видно, что кислота взята в избытке, поэтому составлять пропорцию, для нахождения никеля будем по водороду. Для этого найдем массу получившегося водорода, используя объем. Составим пропорцию:

0,2 л.            -  хг. 

22,4л.(н.у.)  - 1г.

 х=0,2/22,4=0,009г. Н2

 Теперь составим пропорцию:

 хг. Ni 0,009г. Н2

 57 г/моль.2г/моль.(молярные массы)

х=0,256г. Ni

Тогда, масса оставшегося металла серебра равна:

1,5г.- 0,256г.=1,244г.

Дано:

V(N2)=11,2л                        N2+6Li=2Li3N

m(Li3N)=28 г                     

n(Li3N)-?

Очень неудобно решать хим. задачи. Вы понимаете, что индексы - мелкие цифры?

n(Li3N)-? - это выход продукта реакции, который обозначается греческой буквой "эта". Над уравнением (азотом) пишем 11,2л, литий нитридом - х г. Соответственно, под азотом - 22,4 л;  под литий нитридом - относительную мол. массу 7*3+14=35, но так как коэфициент 2, то 35*2=70. Составляем пропорцию:

11,2 л х г

22,4 л 70г

х=11,2*70/22,4=35 это теоретический выход

находим "эта"= 28/35=0,8 или 80%