При начальном нагревании смеси железа и серы произойдет реакция с образованием сульфида железа(II) по УХР:
Fe + S = FeS
До реакции при использовании магнита смесь можно разделить, железо притянется к магниту, останется сера. При образовании сульфида железа(II) при взятых эквимолярных количествах железа и серы, последнее не обладает магнитными свойствами и атомы железа, входящие в состав сульфида железа(II) притягиваться к магниту не будет. При взятии для проведения реакции железа в избытке, избыток железа после реакции будет притягиваться магнитом.
Дано:
m(растворNaOH)=160г.
ω%(NaOH)=50%
m(HCOOH)-?
1. Определим массу гидроксида натрия растворе 160г. с массовой долей 50%:
m(NaOH)=ω%(NaOH)×m(растворNaOH)÷100%
m(NaOH)=50%×160г.÷100%=80г.
2. Определим молярную массу гидроксида натрия:
M(NaOH)=40г./моль
3. Определим количество вещества гидроксида натрия в 40г.:
n₁(NaOH)=m(NaOH)÷M(NaOH)
n₁(NaOH)=80г.÷40г./моль=2моль
4. HCOOH+NaOH=HCOONa+H₂O
по уравнению реакции:
n(NaOH)=1моль n(HCOOH)=1моль
по условию задачи:
n₁(NaOH)=2моль n₁(HCOOH)=2моль
5. Определим молярную массу муравьиной кислоты:
M(HCOOH)=46г./моль
6. Определим массу муравьиной кислоты количеством вещества 2моль:
m(HCOOH)=n₁(HCOOH)хM(HCOOH)
m(HCOOH)=2мольх46г./моль=92г.
7. ответ: з розчином натрій гідроксиду масою 160г з масовою часткою натрій гідроксиду 50% прореагує 92г.мурашиної кислоти
Объяснение:
При начальном нагревании смеси железа и серы произойдет реакция с образованием сульфида железа(II) по УХР:
Fe + S = FeS
До реакции при использовании магнита смесь можно разделить, железо притянется к магниту, останется сера. При образовании сульфида железа(II) при взятых эквимолярных количествах железа и серы, последнее не обладает магнитными свойствами и атомы железа, входящие в состав сульфида железа(II) притягиваться к магниту не будет. При взятии для проведения реакции железа в избытке, избыток железа после реакции будет притягиваться магнитом.