Углерод массой 134 г прореагировал с 112,5 гплюмбум (II) оксидом. Вычислите массу свинца, образовавшийся и об "объем углекислого газа.

ответ: 84 л

Объяснение:

1) Для начала запишем уравнения реакций:

СaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2

MgCO3 + 2 HCl = MgCl3 + H2O + CO2

2) Рассчитаем, сколько у нас отдельно мрамора и карбоната магния.

m (CaCO3) = 320*0,1 = 32 г.

n (CaCO3) = 32/100 = 0,32 моль

m (MgCO3) = 320-32 = 288 г.

n (MgCO3) = 288/84 = 3,43 моль

3) В первой реакции выделится:

n (CaCO3) = n (CO2) = 0,32 моль

V (CO2) = 0,32*22,4 = 7,168 л

4) Во второй реакции выделится:

n (MgCO3) = n (CO2) = 3,43 моль

V (CO2) = 3,43*22,4 = 76,832 л

5) Итого выделится:

V (CO2) = 7,168 + 76,832 = 84 л

1) 2NaOH (М = 40 г/моль) + H2SO4 (М = 98 г/моль) = Na2SO4 + 2H2O;

2) NaOH + HNO3 (М = 63 г/моль) = NaNO3 + H2O;

3) Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 (М = 233 г/моль) + 2HNO3;

n H2SO4 = n BaSO4 = (3.1*2)/233 = 0.0266 моль;

n NaOH, израсх-о в р-ии нейтр-и смеси к-т, = (1.05*98.2*2*0.0465)/40 = 0.23973075 моль;

на р-ию с 0.0266 моль H2SO4 затрачено 0.0266*2 = 0.0532 моль NaOH, след-но, в р-ию с 0.23973075-0.0532 = 0.18653075 моль NaOH вст-о 0.18653075 моль HNO3;

м.д. HNO3 в исх-м р-ре = (63*0.18653075)/52 = 0.226 (22.6%), м.д. H2SO4 в исх-м р-ре = (98*0.0266)/52 = 0.05013 (5.013%).