углеводород массой 1,72г полностью сгорел в атмосфере кислорода. Образовался карбон оксид объемом 2688л и вода. Плотность паров углеводов по неону - 4,3. Определите формулу углеводорода и назовите ​

Сера:мало растворима в воде,сера существует в виде аллотропных модификаций :
1)кристаллическая сера -вещество желтого цвета ,имеет молекулярное строение.
2)пластическая сера
Сера не раствороряется в воде
Химические свойства:
1) окислительная
Cu + s=cuS;
Hg+s=HgS
2)с неметаллами
H2+s=H2s
3)восстановителтные
S+O2=SO2+Q
Азот и фосфор
Азот-бесцветный газ,без вкуса,без запаха,не ядовит.
Фосфор-несколько аллотропных модификаций:белый,красный и черный фосфор.
1)белый-легкоплавок и летуч,ядовит
2)красный -не летуч,не растворим в воде,не ядовит
Хим. свойства:
1) окислительная свойства азота:
3H2+ N2=2NH3
6 Li+N2=2Li3N
2)окислительная свойства фосфора:
3Ca+2Р=Са3Р2
3)восстановительные свойства азота и фосфора:N2+O2=2NO
P4+3O2=2P2O3

В лабораторных условиях водород получают:1) взаимодействием металла (чаще всего цинка) с соляной или разбавленной серной кислотой:                                          Zn + 2 НСl = ZnСl2 +Н2↑  . 2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк):

Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2↑;    В промышленности водород получают другими обработкой раскаленного угля водяным паром в специальных аппаратах - газогенераторах. В результате взаимодействия водяного пара с углеродом образуется так называемый водяной газ, состоящий из водорода и монооксида углерода:С + Н2О = СО + Н2.     Более половины водорода идет на переработку нефти. Четверть производимого водорода расходуется на синтез аммиака NH3.