Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Вычислить: m(C₂H₅OH) -? 1. Находим массу примесей в этилене: m(прим.)=ω%(прим.)÷m(C₂H₄ + прим.)×100%=10%×92,4г÷100%=9,24г. 2. Определим массу чистого этилена: m(C₂H₄)=m(C₂H₄ + прим.) -m(прим.) = 92,4г.- 9.24г.=83,16г. 3. Определим молярную массу этилена и его количество вещества в 83,16г.: M(C₂H₄)=12x2+1x4=28г./моль n(C₂H₄)=m(C₂H₄)÷M(C₂H₄)=83,16г.÷28г./моль=2,97моль 4. Запишем уравнение реакции получения спирта из этилена и проанализируем его: к H₂SO₄ CH₂=CH₂ + H-OH→→→→→→ СН₃-СН₂-ОН По уравнению реакции из 1 моль этилена образуется 1 моль этилового спирта, значит из 2,97моль этилена образуется 2,97 моль этилового спирта. 4. Определим молярную массу этилового спирта: M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль 5. Определим массу количеством вещества 2,97моль: m(C₂H₅OH)=n(C₂H₄)хM(C₂H₅OH)=2,97мольх 46г./моль = 136,62г. 6. ответ: из 92,4г. этилена содержащего 10% примесей образуется 136,62г. этилового спирта.
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
m(C₂H₄ + прим.)=92,4г.
ω%(прим.)=10%
Вычислить: m(C₂H₅OH) -?
1. Находим массу примесей в этилене:
m(прим.)=ω%(прим.)÷m(C₂H₄ + прим.)×100%=10%×92,4г÷100%=9,24г.
2. Определим массу чистого этилена:
m(C₂H₄)=m(C₂H₄ + прим.) -m(прим.) = 92,4г.- 9.24г.=83,16г.
3. Определим молярную массу этилена и его количество вещества в 83,16г.:
M(C₂H₄)=12x2+1x4=28г./моль
n(C₂H₄)=m(C₂H₄)÷M(C₂H₄)=83,16г.÷28г./моль=2,97моль
4. Запишем уравнение реакции получения спирта из этилена и проанализируем его:
к H₂SO₄
CH₂=CH₂ + H-OH→→→→→→ СН₃-СН₂-ОН
По уравнению реакции из 1 моль этилена образуется 1 моль этилового спирта, значит из 2,97моль этилена образуется 2,97 моль этилового спирта.
4. Определим молярную массу этилового спирта:
M(C₂H₅OH)=12x2+1x5+16+1=46г./моль
5. Определим массу количеством вещества 2,97моль:
m(C₂H₅OH)=n(C₂H₄)хM(C₂H₅OH)=2,97мольх 46г./моль = 136,62г.
6. ответ: из 92,4г. этилена содержащего 10% примесей образуется 136,62г. этилового спирта.