Указать cостав комплексных солей

[Ag(NH3)2]CL – хлорид диамин-серебра (I )

Na[AL(OH)4] – тетрагидрооксоалюминат

натрия;

[Cu(NH3)4](OH)2 . – гидроксид тетраамминмеди (II)

Дано:

m (Na2SO4) = 1,42 г;

m (Ba(NO3)2) = 2,8 г.

—

m (осаду) - ?

m (надлишку) - ?
—

Рішення:

1) Обчислюємо кількість речовини натрій сульфату, за формулою:

n = m / M;

M (Na2SO4) = 23 • 2 + 32 + 16 • 4 = 142 г/моль;

n (Na2SO4) = 1,42 / 142 = 0,01 моль.

2) Обчислюємо кількість речовини барій нітрату:

M (Ba(NO3)2) = 137 + 2•(14 + 16 • 3) = 261 г/моль;

n (Ba(NO3)2) = 2,8 / 261 = 0,01072797 моль.

3) Записуємо рівняння реакції:

Na2SO4 + Ba(NO3)2 —> 2NaNO3 + BaSO4.

4) Кількість речовини барій нітрату залишиться у надлишку:

n (Ba(NO3)2) = 0,01072797 - 0,01 = 0,00072797 моль.

5) Обчислюємо масу надлишку, за формулою:

m = n • M;

m (Ba(NO3)2) = 0,00072797 • 261 = 0,19 г.

6) Обчислюємо кількість речовини осаду через кількість речовини натрій сульфату: співвідношення їх коєфіцієниів — 1:1, тобто кількість речовини барій сульфату (осаду) = 0,01 моль.

7) Обчислюємо масу барій сульфату:

M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 • 4 = 233 г/моль;

m (BaSO4) = 0,01 • 233 = 2,33 г.
—

Відповідь:

m (надлишку, Ba(NO3)2) = 0,19 г;

m (осаду, BaSO4) = 2,33 г.

Дано:

m техн. (Cu(OH)2) = 10,32 г

ω (дом.) = 5%

m (HNO3) = 18 г

Знайти:

m (Cu(NO3)2) - ?

Рішення:

1) Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O;

2) ω (Cu(OH)2) = 100% - ω (дом.) = 100% - 5% = 95%;

3) m чист. (Cu(OH)2) = ω * m техн. / 100% = 95% * 10,32 / 100% = 9,804 г;

4) n (Cu(OH)2) = m чист. / M = 9,804 / 98 = 0,1 моль;

5) n (HNO3) = m / M = 18 / 63 = 0,286 моль;

6) Cu(OH)2 у нестачі, розрахунки по ньому;

7) n (Cu(NO3)2) = n (Cu(OH)2) = 0,1 моль;

8) m (Cu(NO3)2) = n * M = 0,1 * 188 = 18,8 г.

Відповідь: Маса Cu(NO3)2 становить 18,8 г.