Объем газа уменьшился, потому что среди реагентов газообразный (по крайней мере в н.у.) только оксид серы (IV). Если для удобства рассчетов взять 224 л смеси, то, очевидно, объем оксида серы будет равен 22.4 л, т.е. ровно 1 моль. Тогда по уравнению сероводорода будет столько же, то есть 22.4 л, а кислорода в полтора раза больше: 33.6 л.
На первую реакцию приходится масса газа, равная 22.4 + 33.6 = 56 л, значит на вторую реакцию приходится 224 - 56 = 168 л.
Пусть х - объем кислорода в реакции горения водорода, тогда 2х - объем водорода. Отсюда мы имеем х + 2х = 168, или х = 56 л - объем кислорода, которого пришлось на 2 реакцию, ну и объем водорода = 112 л
Таким образом, объем сероводорода равна 22.4 л, кислорода 56 + 33.6 = 89.6 л, а водорода 112 л.
Теперь можно спокойно найти объемные доли каждого компонента:
Можно было бы процент кислорода и не считать по отношению, а из 100% отнять 10 и 50, которые приходились на сероводород и водород соответственно (и все равно получилось бы 40%).
Применяюся в стройтельстве СaO-из негашенной извести при взаимодействии с водой получают гашенную известь, SiO2 -кварцевый песок,глинозем АI2O3*2SiO3*2H2O -белая глина, H2O -оксид водорода -вода Из оксидов железа Fe2O3 .Fe3O4 получают чугун и сталь, ZnO -цинковая белила -белая краска, ТiO2-титановая белила-белая краска, Сr2O3-темно-зеленая краска ,применяют для изготовления зеленого стекла
1 SiO2 - силикатный песок, применяется в производстве стекла и в строительных смесях
СО - угарный газ - восстановитель для выплавки чугуна и компонент синтез-газа в химической пром-ти
ZnO - пигмент для белой краски, цинковые белила
СаО - негашеная известь, компонент штукатурки
СО2 - углекислый газ, применяется в производстве напитков, "сухой лед"
Объяснение:
Уравнения реакций в условии:
Объем газа уменьшился, потому что среди реагентов газообразный (по крайней мере в н.у.) только оксид серы (IV). Если для удобства рассчетов взять 224 л смеси, то, очевидно, объем оксида серы будет равен 22.4 л, т.е. ровно 1 моль. Тогда по уравнению сероводорода будет столько же, то есть 22.4 л, а кислорода в полтора раза больше: 33.6 л.
На первую реакцию приходится масса газа, равная 22.4 + 33.6 = 56 л, значит на вторую реакцию приходится 224 - 56 = 168 л.
Пусть х - объем кислорода в реакции горения водорода, тогда 2х - объем водорода. Отсюда мы имеем х + 2х = 168, или х = 56 л - объем кислорода, которого пришлось на 2 реакцию, ну и объем водорода = 112 л
Таким образом, объем сероводорода равна 22.4 л, кислорода 56 + 33.6 = 89.6 л, а водорода 112 л.
Теперь можно спокойно найти объемные доли каждого компонента:
Можно было бы процент кислорода и не считать по отношению, а из 100% отнять 10 и 50, которые приходились на сероводород и водород соответственно (и все равно получилось бы 40%).
Применяюся в стройтельстве СaO-из негашенной извести при взаимодействии с водой получают гашенную известь, SiO2 -кварцевый песок,глинозем АI2O3*2SiO3*2H2O -белая глина, H2O -оксид водорода -вода Из оксидов железа Fe2O3 .Fe3O4 получают чугун и сталь, ZnO -цинковая белила -белая краска, ТiO2-титановая белила-белая краска, Сr2O3-темно-зеленая краска ,применяют для изготовления зеленого стекла
1 SiO2 - силикатный песок, применяется в производстве стекла и в строительных смесях
СО - угарный газ - восстановитель для выплавки чугуна и компонент синтез-газа в химической пром-ти
ZnO - пигмент для белой краски, цинковые белила
СаО - негашеная известь, компонент штукатурки
СО2 - углекислый газ, применяется в производстве напитков, "сухой лед"