Уравнения реакций: SO₃ + H₂0 = H₂SO₄ H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O 1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты. Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль. Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275). Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль. Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль. Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
Это термическое разложение слабого и нерастворимого основания Cu(OH)2 ( голубой осадок). При нагревании этот гидроксид разлагается на воду и оксид меди (II) , то есть CuO. Это вещество выпадает в виде черного осадка.
Вторая реакция: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Это реакция ионного обмена между растворимой солью меди и щелочью, в ходе которой образуются хлорид натрия (NaCl) и нерастворимое основание ( Cu(OH)2 ) - гидроксид меди. Гидроксид меди, как сказано выше , - это осадок голубого цвета.
Соль меди (СuCl2) представляет собой раствор голубого цвета. При добавлении щелочи он обесцветится и выпадет густой голубой осадок - вышеназванный гидроксид меди.
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
Объяснение:
Первая реакция: Cu(OH)2 = CuO + H2O
Это термическое разложение слабого и нерастворимого основания Cu(OH)2 ( голубой осадок). При нагревании этот гидроксид разлагается на воду и оксид меди (II) , то есть CuO. Это вещество выпадает в виде черного осадка.
Вторая реакция: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Это реакция ионного обмена между растворимой солью меди и щелочью, в ходе которой образуются хлорид натрия (NaCl) и нерастворимое основание ( Cu(OH)2 ) - гидроксид меди. Гидроксид меди, как сказано выше , - это осадок голубого цвета.
Соль меди (СuCl2) представляет собой раствор голубого цвета. При добавлении щелочи он обесцветится и выпадет густой голубой осадок - вышеназванный гидроксид меди.