iii. план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе д. и. менделеева
алгоритм характеристики: (3-5 слайды)
1. положение элемента в пс
а) порядковый номер элемента
б) период (большой или малый).
в) группа
г) подгруппа (главная или побочная)
д) относительная атомная масса.
2. состав и строение атома элемента
а) число протонов (р+), нейтронов (n0), электронов (е-)
б) заряд ядра
в) число энергетических уровней в атоме
г) число электронов на уровнях
д) электронная формула атома
е) графическая формула атома
ж) семейство элемента.
три последних пункта, для хорошо подготовленных классов.
3. свойства атома
а) способность отдавать электроны (восстановитель)
б) способность принимать электроны (окислитель).
записать в виде схем-уравнений. сравнить с соседними атомами.
4. возможные степени окисления.
5. формула высшего оксида, его характер.
6. формула высшего гидроксида, его характер.
7. формула летучего водородного соединения, его характер.
обратить внимание: при рассмотрении пунктов 5 и 7 все формулы высших оксидов и летучих водородных соединений помещены внизу таблицы д. и. менделеева, что фактически является «законной шпаргалкой».
так как в начале, при характеристике элементов могут испытывать определенные трудности, поэтому им полезно пользоваться «законными шпаргалками» — табл. 1 и др. потом, по мере накопления опыта и знаний, эти уже не потребуются.
: охарактеризуйте элемент натрий на основании его положения в периодической системе д.и. менделеева. (слайд 6)
работает весь класс, записи поочередно ведут обучающиеся на доске.
Задача 1
Какое количество вещества содержится
Задача 2
Сколько частиц (атомов или молекул) содержит:
а
в
а
в
12 · 1023молекул
44,5 · 1023атомов
О,5 моль железа
2 моль серы
6· 1023молекул
0,9·1023атомов
2 моль алюминия
4 моль кислорода
12·1023молекул
0,15·1023атомов
3 моль натрия
0,5 моль азота
18·1023молекул
0,21·1023атомов
1,5 моль углерода
3 моль натрия
24·1023молекул
0,27·1023атомов
2 моль углерода
5 моль азота
30·1023моллекул
0,33·1023атомов
10 моль азота
0,1 моль цинка
39·1023молекул
36·1023атомов
5 моль хлора
4 моль алюминия
36·1023молекул
0,45·1023атомов
3 моль кислорода
2 моль цинка
42·1023молекул
0,51·1023атомов
4 моль азота
1,.5 моль меди
48·1023молекул
0,57·1023атомов
2 моль кальция
6 моль брома
0,.6·1023молекул
9·1023атомов
12 моль брома
2 моль серебра
0,12·1023молекул
15·1023атомов
10 моль хлора
1,5 моль меди
0,18·1023молекул
21·1023атомов
5 моль водорода
3 моль железа
0,24·1023молекул
27·1023атомов
3 моль водорода
2 моль воды
0,3·1023молекул
33·1023атомов
4 моль серебра
3 моль хлора
0,36·1023молекул
39·1023атомов
2 моль воды
0,5 моль железа
0,42·1023молекул
45·1023атомов
4 моль серебра
2 моль кислорода
0,48·1023молекул
51·1023атомов
0.,5 моль азота
3 моль серебра
0,54·1023молекул
0,6·1023атомов
3 моль серы
1,5 моль цинка
9·1023молекул
42·1023атомов
5 моль натрия
2 моль углерода
15·1023молекул
0,12·1023атомов
0,1 моль хлора
10 моль меди
21·1023молекул
0,18·1023атомов
4 моль меди
5 моль хлора
27·1023молекул
0,24·1023атомов
2 моль кислорода
3 моль цинка
33·1023молекул
0,3·1023атомов
1,5 моль азота
4 моль ртути
39·1023молекул
0,36·1023атомов
6 моль магния
2 моль водорода
45·1023молекул
0,42·1023атомов
2 моль брома
12 моль меди
51·1023молекул
0,48·1023атомов
1.5 моль хлора
10 моль натрия
0,6·1023молекул
54··1023атомов
3 моль водорода
5 моль калия
24·1023молекул
9·1023атомов
3 моль цинка
2 моль воды
3·1023молекул
3· 1023атомов
4 моль фтора
6 моль кальция
© Муниципальное общеобразовательное учреждение "Средняя школа №71" г. Ярославля, 2017 – 2020
Работает на CMS2.edu при поддержке © ГУ ЯО "Центр телекоммуникаций и информационных систем в образовании"
iii. план характеристики элемента на основании его положения в периодической системе д. и. менделеева
алгоритм характеристики: (3-5 слайды)
1. положение элемента в пс
а) порядковый номер элемента
б) период (большой или малый).
в) группа
г) подгруппа (главная или побочная)
д) относительная атомная масса.
2. состав и строение атома элемента
а) число протонов (р+), нейтронов (n0), электронов (е-)
б) заряд ядра
в) число энергетических уровней в атоме
г) число электронов на уровнях
д) электронная формула атома
е) графическая формула атома
ж) семейство элемента.
три последних пункта, для хорошо подготовленных классов.
3. свойства атома
а) способность отдавать электроны (восстановитель)
б) способность принимать электроны (окислитель).
записать в виде схем-уравнений. сравнить с соседними атомами.
4. возможные степени окисления.
5. формула высшего оксида, его характер.
6. формула высшего гидроксида, его характер.
7. формула летучего водородного соединения, его характер.
обратить внимание: при рассмотрении пунктов 5 и 7 все формулы высших оксидов и летучих водородных соединений помещены внизу таблицы д. и. менделеева, что фактически является «законной шпаргалкой».
так как в начале, при характеристике элементов могут испытывать определенные трудности, поэтому им полезно пользоваться «законными шпаргалками» — табл. 1 и др. потом, по мере накопления опыта и знаний, эти уже не потребуются.
: охарактеризуйте элемент натрий на основании его положения в периодической системе д.и. менделеева. (слайд 6)
работает весь класс, записи поочередно ведут обучающиеся на доске.
образец ответа. (слайд 7)
na – натрий
1) 11, 3 период, малый, 1 группа, а
2) 11р+, 12n0, 11е-
+11 2-8-1
1s22s22p63s13p03d0 - s - элемент
3) na0 – 1e > na+
восстановитель
ra: li < na < k na > mg
по группе по периоду
ме св-ва: li < na < k na > mg
по группе по периоду
4) na: 0, +1
5) na2o – основный оксид
6) naoh – основание, щелочь.
7) не образует