У гидрохинона гидроксильные группы находятся в пара-положении. Группы -ОН являются ориентантами первого рода (+I эффект) и направляют заместители в орто- и пара-положения. В данном случае наблюдается несогласованная ориентация и заместитель в реакциях электрофильного замещения (для монозамещения) будет вставать в любые из оставшихся 4 положений.
У двухатомных фенолов кислотные свойства выше, чем у фенола. Для них характерно большинство реакций одноатомных фенолов. Гидрохинон окисляется в п-хинон.
3H⁺ + PO₄³⁻ + K⁺ + OH⁻ =K⁺ + H2PO₄⁻ + H2O
3H⁺ + PO₄³⁻ + OH⁻ = H2PO₄⁻ + H2O
3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O
3K⁺+3OH⁻+3H⁺+PO4³⁻ =3K⁺+PO₄³⁻ + 3H2O
3OH⁻+3H⁺ = 3H2O
H2SO4+BaCl2 = BaSO4 осадок+2HCl
2H⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ =BaSO4 осадок+ 2H⁺ + 2Cl⁻
SO₄²⁻ + Ba²⁺ =BaSO4 осадок
H2SO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+2H2O
2H⁺ + SO₄²⁻ + 2NH₄⁺ + 2OH⁻ = 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2H2O
2H⁺ + 2OH⁻ =+ 2H2O
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 осадок
Cu²⁺+SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ =2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)2 осадок
Cu²⁺+ 2OH⁻ = Cu(OH)2осадок
AgNO3+NaCl=AgClосадок+NaNO₃
Ag⁺+NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ =AgClосадок+ Na⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ =AgCl осадок
У двухатомных фенолов кислотные свойства выше, чем у фенола. Для них характерно большинство реакций одноатомных фенолов. Гидрохинон окисляется в п-хинон.