1.S+16 атом1S2 2S2 2P6 3S2 3P4 S+4 (ион) 1S2 2S2 2P6 3S2 3.2CO +02=2 CO2 + Q. повышение температуры приведет к смещению равновесия влево, в сторону эндотермической реакции; понижение давления приведет к смещению равновесия влево, в сторону реакции, идущей с увеличением объема системы; увеличение числа молей кислорода приведет к смещению равновесия вправо, в сторону его расходования. 2.2KMnO4 + 16HCL = 2MnCL2 + 5CL2 + 2KCL +8H2O MnO4-+8H+5e=Mn2++4H2O *2 2Cl--2e=Cl20 *5
Осно́вные оксиды — оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся:
оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra оксиды переходных металлов в низших степенях окисления
Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления 1 и 2.
Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляютстепень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления II, III, IV.
S+4 (ион) 1S2 2S2 2P6 3S2
3.2CO +02=2 CO2 + Q.
повышение температуры приведет к смещению равновесия влево, в сторону эндотермической реакции; понижение давления приведет к смещению равновесия влево, в сторону реакции, идущей с увеличением объема системы; увеличение числа молей кислорода приведет к смещению равновесия вправо, в сторону его расходования.
2.2KMnO4 + 16HCL = 2MnCL2 + 5CL2 + 2KCL +8H2O
MnO4-+8H+5e=Mn2++4H2O *2
2Cl--2e=Cl20 *5
5/Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH
Na2HPO4 +H2O=NaH2PO4+NaOH
NaH2PO4+H2O=NaOH+H3PO4
Осно́вные оксиды — оксиды 1, 2 и некоторых 3 валентных металлов. К ним относятся:
оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra оксиды переходных металлов в низших степенях окисления
Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления 1 и 2.
Кислотные оксиды (ангидриды) – оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляютстепень окисления от IV до VII. Они могут взаимодействовать с некоторыми основными и амфотерными оксидами, например: с оксидом кальция CaO, оксидом натрия Na2О, оксидом цинка ZnO, либо с оксидом алюминия Al2O3 (амфотерный оксид).
Амфотерные оксиды — солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления II, III, IV.