Укажіть характеристику атомів елементів головних підгруп , яка періодично змінюється: а) відносна атомна маса
б) число енергетичних рівнів
в) число електронів на передостанньому енергетичному рівні
г)число електронів на останньому енергетичному рівні

Електронна конфігурація 1s2 2s2 2p5 відповідає

а) лужному елементу
б) халькогену
в) галогену
г) лужноземельному елементу

Установіть протонне число елемента , який знаходиться у третьому періоді,третій групі, головній підгрупі
а) 9
б)13
в) 14
г) 15

Экстракция, а сам процесс экстрагирования. разделение несмешивающихся жидкостей осуществляют с делительных воронок разнообразной формы . Перед началом работы верхнюю пришлифованную пробку и нижний кран делительной воронки смазывают вазелином. Однако избытка смазки следует избегать, так как при соприкосновении с эфиром она может перейти в раствор. Затем наливают в делительную воронку раствор и добавляют туда растворитель (от 1 /2 до 1/3 объема раствора) при этом следят, чтобы кол-во в воронке не превышало 1/з ее объема. Делительную воронку закрывают пробкой и, одной рукой придерживая пробку, а другой — кран, осторожно встряхивают ее, плавно переворачивая вверх и вниз в течение 5—15 мин. Ни в коем случае нельзя энергично взбалтывать содержимое воронки, так как при этом 

7) Обьём 0.4 моль азота (N2) равен: 0.4 моль · 22.4 л/моль = 8.96 л

Обьём 0.4 моль кислорода (O2) равен: 0.4 мол · 22.4 л/моль = 8.96 л

ответ: одинаквый обьём (газы с одинаковым количеством вещества занимают одинаковый обьём при н.у.)

6) Решаем задачу в 2 этапа.

Этап 1: находим количество вещества воды, образовавшейся при термическом разложении Cu(OH)2

Запишем уравнение реакции:

Cu(OH)2=CuO+H2O

n(Cu(OH)2)= 49 г : 98 г/моль = 0.5 моль

Из уравнения рекции видим, что n(H2O)=n(Cu(OH)2); следовательно n(H2O)= 0.5 моль

Этап 2: находим количество вещества H2SO4

Запишем уравнение реакции:

SO3+H2O=H2SO4

Из уравнения реакции видим, что n(H2SO4)=n(H2O); следовательно n (H2SO4)= 0.5 моль

ответ: 0.5 моль