Укажіть правильні твердження
1. Основи зазвичай утворені металічними елементами
2. Кислотні оксиди взаємодіють як з основами, так і з кислотами
3. Під час взаємодії кислотних оксидів з основними у утворюються солі
4. Сульфур (IV) оксиду відповідає сульфатна кислота
5. Нерозчинну основу можна добувати шляхом взаємодії лугу з розчином солі

Сульфат аммония - соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
I  стадия гидролиза:
NH4SO4 + H2O ⇄ NH4OH+NH4HSO4
Полное ионное уравнение:
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + H₂O ⇄ NH₄OH + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
Краткое ионное уравнение:NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₄OH + H⁺
Вторая стадия гидролиза:

Молекулярное уравнение:
NH4HSO4 + H2O ⇄ NH4OH + H2SO4

Полное ионное уравнение:
NH4⁺ + H⁺ + SO4²⁻ + H2O ⇄ NH4OH + 2H⁺ + SO4²⁻

Краткое ионное уравнение:
NH4⁺ + H2O ⇄ NH4OH + H⁺

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

Сульфид бария - соль, образованная слабой кислотой и сильным  - основанием - гидролиз идет по аниону: 
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
2BaS + 2H2O ⇄ Ba(OH)2 + Ba(HS)2
Полное ионное уравнение:
2Ba²⁺ + 2S²⁻ + 2H2O ⇄ Ba²⁺ + 2OH⁻ + Ba²⁺ + 2HS⁻
Краткое ионное уравнение:
S²⁻ + H2O ⇄ HS⁻ + OH⁻
Вторая стадия гидролиза:
Молекулярное уравнение:
Ba(HS)2 + 2H2O ⇄ Ba(OH)2 + 2H2S
Полное ионное уравнение:
Ba²⁺ + 2HS⁻+ 2H2O ⇄ Ba²⁺ + 2OH⁻+ 2H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ OH- + H2S
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
Хлорид бария - соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергается.
Нитрит калия - соль слабой кислоты и сильного основания, гидролиз проходит по аниону:
Молекулярное уравнение:
KNO2 + HOH ⇄ KOH + HNO2
Полное ионное уравнение:
K⁺ + NO2⁻ + HOH ⇄ K⁺ + OH⁻ + HNO2
Краткое ионное уравнение:
NO2⁻ + HOH ⇄ HNO2 + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7)

Реакция разложения – это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется два и более новых веществ.
Пример: 2H2O2=2H2O+O2↑
Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.
Пример: 2H2+O2=2H2O
CaO+H2O=Ca(OH)2
Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
Пример: Mg+2HCl=MgCl2+H2
Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями .
Реакции обмена протекают в растворах, идут до конца, при условии, если в результате образуется осадок, газ или вода.
Пример: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Катализатор – вещество, ускоряющие процесс реакции.
Электролитическая диссоциация – процесс распада молекул электролита на ионы и в растворах или расплавах.
Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводит электрический ток(соляная вода)
Не электролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводит электрический ток (дистиллированная вода, раствор сахара, бензина, спирта)
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка .
Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид анионы OH-
Степень диссоциации – отношение числа частиц, распавшихся на ионы к общему числу растворённых частиц.
Ионные уравнения – реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнение таких реакции Ионными уравнениями.