Укажіть сумарну кількість протонів нейтронів та електронів у йоні який утворився з атома Магнію з нуклонним числом 26.

CO2 - углекислый газ, диоксид углерода, бесцветный газ (без запаха, тяжелее воздуха)
SnCl2 - хлорид олова(ll), белый порошок, плавится/кипит без разложении
SO3 - оксид серы(6), бесцветная жидкость с удушающим запахом
FeCl2 - хлорид железа, соль
ZnO - оксид цинка, нерастворимый бесцветный кристаллический порошок
AgNO3 - нитрат серебра, соль
MgSO4 - соль, сульфат магния, легко растворяется
Ca(OH)2 - гидроксид кальция, сильное основание
HNO3 - азотная кислота, сильная одноозотная, кислородная, твёрдая
FeS - сульфид железа, неорганический, бескислородная соль
H3PO4 - ортофосфорная кислота, средней силы, в виде бесцветных кристаллов
Ba(OH)2 -гидроксид бария, основание, сильные основные свойства, неорганическое
H2SO4 - серная кислота,, сильная, двухосновная
LiOH - гидроксид лития, основание
H2CO3 - угольная кислота, слабая, образуется при растворении угл.газа в воде
Al(OH)3 - гидроксид алюминия, амфотерное основание
HgO - оксид ртути (2), твердое, непрочное, красного/оранжевого/жёлтого цвета, редкое в природе
CuSO4 - сульфат меди (2), соль, нелетучие, без запаха
H2O - вода, оксид водорода, бесцветный

• Электронная конфигурация атома фосфора

• 1s22s22p63s23p3

• Наружный электронный слой содержит 5 электронов. Наличием трех

неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне

объясняет то, что в нормальном, невозбужденном состоянии

валентность фосфора равна 3.

• Но на третьем энергетическом уровне имеются вакантные ячейки dорбиталей, поэтому при переходе в возбужденное состояние 3Sэлектроны будут разъединяться, переходить на d подуровень, что

приводит к образованию 5-ти неспаренных элементов.

• Таким образом, валентность фосфора в возбужденном состоянии

равна 5.

• В соединениях фосфор обычно проявляет степень окисления +5(P2O5,

H3PO4), реже +3(P2O3, PF3), -3(AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).