Укажіть тип кристалічної гратки, найбільш характерної для органічних сполук: А) атомну Б) молекулярну
В) йонну Г )металічну
2. Гомологи мають:
А) подібну будову,але різні властивості Б) різну будову, але однакові властивості
В) подібну будову і подібні властивості Г) різну будову і різні властивості
3. Укажіть органічну сполуку, що має функціональну групу -ОН:
А) метан Б) метанол
В) калій гідроксид Г) етин
4. Укажіть масову частку Карбону в етані :
А) 20% Б) 86 В) 92% Г) 80%
5. Обчисліть відносну густину за воднем пропану:
А) 36 Б) 44 В) 18 Г) 22
6. Обчисліть і позначте кількість атомів Карбону в молекулі алкану, що містить
20 атомів Гідрогену :
А) 10 Б) 9 В) 7 Г) 8
ІІ рівень (по 1. )
7. Встановіть відповідність між назвами речовин і типом гібридизації орбіталей
1) етин а) sр3
2) метан б) sр2
3) етен в) sр
г) sр3d
8. Встановіть відповідність між формулою речовини та класом органічних сполук
Формула Клас органічних сполук
1) CH3 - СН(NH2) - COOH а)спирти
2) CH3- CH2 - CH2-OH б) альдегіди
3) CH3-CH =C H- CH3 в) амінокислоти
4) CH3 - COH г) алкени
д) алкани
ІІІ рівень (по 1. )
9. Знайдіть молекулярну формулу і напишіть структурну формулу насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 86.
10. Розв’язати задачу .
Який об’єм вуглекислого газу (н.у.) утвориться при спалюванні 5,2 г ацетилену.
IV рівень ( )
11. Розв’язати задачу.
Виведіть молекулярну формулу вуглеводню масова частка Карбону в якому становить 85,7% , а відносна густина за воднем парів
речовини 28.
ІІ варіант
I рівень ( по 0,5 б)
1. Укажіть тип хімічного зв’язку, найбільш характерного для органічних сполук:
А) металічний Б) йонний
В)водневий Г) ковалентний
2. Ізомери мають:
А)різні формули, але подібну будову
Б) однакові формули, але різну будову
В) різні формули і різну будову
Г) однакові формули і подібну будову
3.Укажіть органічну сполуку, що має функціональну групу -СООН:
А) етан Б) метанол
В) натрій гідроксид Г) метанова кислота
4. Укажіть масову частку Гідрогену в метані:
А) 20% Б) 75% В) 25% Г) 80%
5. . Обчисліть відносну густину за воднем пентану:
А) 36 Б) 72 В) 60 Г) 30
6. Обчисліть і позначте кількість атомів
Карбону в молекулі алкану, що містить 18 атомів Гідрогену :
А) 10 Б) 9 В) 7 Г) 8
ІІ рівень (по 1. )
7. Встановіть відповідність між назвами речовин та будовою їх молекул:
1) метан а) тетраедрична
2) етин б)лінійна
3) етен в)плоска
г ) квадратна
8. Встановіть відповідність між формулою речовини та класом органічних сполук
Формула Клас органічних сполук
1) CH3 - СН2 - СН2 - COOH а)спирти
2) СН3 – COO - CH3 б) альдегіди
3) CH3 – CH = CH2 в) естери
4) CH3 – CH2 - CH2 - OH г) алкени
д) карбонові кислоти
ІІІ рівень (по 1. )
9. Знайдіть молекулярну формулу і напишіть структурну формулу насиченого вуглеводню, відносна молекулярна маса якого дорівнює 100.
10. Розв’язати задачу
Який об’єм етану спалили(н.у.), якщо виділився карбон (ІV) оксид масою 22г.
IV рівень ( )
11. Розв’язати задачу.
Виведіть молекулярну формулу вуглеводню масова частка Гідрогену в якому становить 20% ,а відносна густина за воднем парів речовини 15
а) для НF
22,4 литра 1 моль
8,96 литра Х моль, отсюда Х = 8,96*1/22,4 = 0,4 моля
1 моль НF 18, 99 г
0,4 моля НF Х г, отсюда Х = 0,4*18,99/1= 7,596 = 7,6 г
б) для Н3Р
22,4литра 1 Моль
13, 44 литра Х моль , отсюда Х = 13,44*1/22,4 = 0,6 моля
1 Моль Н3Р весит 3 + 31 = 34 г
0,6 моля Н3Р Х г Х = 0,6*34/1 = 20,4 г
в) для Н2S
22.4 л 1 Моль
17,92 л Х Моль Х = 17,92*1 / 22,4 = 0,8 Моль
1 моль Н2S весит 34 г
0,8 моль Н2S Х Х = 0,8 *34 = 27,2 г
Оксид бария относится к основным оксидам.
Химические свойства оксида бария аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида бария с бериллием:
BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 oC).
В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 oC.
2. реакция оксида бария с алюминием:
3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 oC),
2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t = 1100-1200 oC),
2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 oC).
В результате реакции в первом случае образуется барий и оксид алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария алюминием при температуре 1200 oC.
Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.
3. реакция оксида бария с кремнием:
3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется соль – силикат бария и барий.
4. реакция оксида бария с кислородом:
BaO + O2 → 2BaO2 (t = 500 oC).
В результате реакции образуется пероксид бария.
5. реакция оксида бария с водой:
BaO + H2O → Ba(OH)2.
В результате реакции образуется гидроксид бария.
6. реакция оксида бария с оксидом цинка:
BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.
7. реакция оксида бария с оксидом титана:
BaO + TiO2 → BaTiO3.
В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.
8. реакция оксида бария с оксидом кадмия:
BaO + CdO → BaCdO2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.
9. реакция оксида бария с оксидом меди:
BaO + Cu2O → BaCu2O2 (t = 500-600 oC).
В результате реакции образуется оксид бария-меди.
10. реакция оксида бария с оксидом германия:
BaO + GeO2 → BaGeO3 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.
11. реакция оксида бария с оксидом гафния:
BaO + HfO2 → BaHfO3 (t = 1800-2200 oC).
В результате реакции образуется оксид гафния-бария.
12. реакция оксида бария с оксидом марганца:
BaO + MnO → BaMnO2 (t = 1800 oC),
8BaO + MnO2 → Ba8MnO10 (t = 800 oC).
В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.
13. реакция оксида бария с оксидом никеля:
BaO + NiO → BaNiO2 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется оксид никеля-бария.
14. реакция оксида бария с оксидом циркония:
BaO + ZrO2 → BaZrO3 (t = 1800-2200 oC).
В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).
15. реакция оксида бария с оксидом олова:
BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 oC).
В результате реакции образуется оксид олова-бария.
16. реакция оксида бария с оксидом ванадия:
2BaО + VО2 → Ba2VО4 (t = 1500-1700 oC).
В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.
17. реакция оксида бария с оксидом углерода:
BaO + CO2 → BaCO3.
В результате реакции образуется соль – карбонат бария.
18. реакция оксида бария с оксидом серы:
BaO + SO3 → BaSO4.
В результате реакции образуется соль – сульфат бария.
19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:
BaO + 2HF → BaF2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.
20. реакция оксида бария с азотной кислотой:
BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат бария и вода.
21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:
3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – ортофосфат бария и вода.
Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.
22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):
BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид бария и вода.
23. реакция оксида бария с йодоводородом:
BaO + 2HI → BaI2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид бария и вода.