Ищем по относительной плотности молекулярную массу вещ-ва Х: M(X)=2,414*29г/моль =70г/моль. В рез-тате горения получается CO2 и H2O. Находим кол-во моль веществ: n(CO2)=19,46г:44г/моль=0,44моль n(H2O)=7,97г:18г/моль=0,44моль Находим кол-во моль вещ-ва Х: n(X)=6,19г:70г/моль=0,088моль В рез-тате реакции сгорания органических веществ кол-во вещ-ва углекислого газа и воды равны в случае сгорания алкенов: CnH2n + 1.5nO2 > nCO2 + nH2O Теперь мы знаем, что это не алкан, а алкен. Осталось лишь найти это вещ-во. Чтобы это сделать надо поделить кол-во моль воды или углекислого газа на кол-во вещ-ва Х, получим тем самым значение n (n не моль, а коэффицент, кол-во атомов углерода в вещ-ве Х). Делим: n=0,44:0,088=5 Пятёрка это кол-во углерода, т.е. формула C5H10. Проверка: M(C5H10)=12*5+1*10=70г/моль Всё, мы решили, осталось уравнение реакции? ну, я напишу на всякий случай: C5H10 + 7,5O2 > 5CO2 + 5H2O или умножаем на 2: 2C5H10 + 15O2 > 10CO2 + 10H2O Всё. Надеюсь, что схема решения теперь понятна)
Лакмус окрашивается в красный цвет при кислой среде. Это будет иодид алюминия, так как образован слабым основанием и сильной кислотой.
Чтобы было понятно, как определять: Основания: Сильные основания это гидроксиды Ме 1-ой группы +Mg,Ca и Ba.. Все остальные будут образовывать слабые основания. Кислоты: Стоит просто запомнить, что сильными кислотами являются HI,HCl, HBr, HNO3, H2SO4. Все остальные - слабые (H3PO4,HF,H2SO3,H2S,H2SiO3, HNO2 и H2CO3) P.S. Тут не все кислоты, есть ещё HClO4, HMnO4 и CH3COOH и др., но я не стал их включать в какую либо группу, так как не уверен в своих знаниях на счёт этих кислот. Определение сильной или слабой соли: Соли слабых кислот и сильных оснований дают щелочную среду (Карбонат калия (K2CO3). Лакмус будет иметь синий цвет). Соли сильных кислот и сильных оснований дают нейтральную среду (Бромид натрия (NaBr), сульфат лития (Li2SO4), нитрат кальция (Ca(NO3)2). Лакмус будет иметь фиолетовую окраску). Соли сильных кислот и слабых оснований дают кислую среду (Иодид алюминия (AlI3). Лакмус будет иметь красную окраску).
M(X)=2,414*29г/моль =70г/моль.
В рез-тате горения получается CO2 и H2O. Находим кол-во моль веществ:
n(CO2)=19,46г:44г/моль=0,44моль
n(H2O)=7,97г:18г/моль=0,44моль
Находим кол-во моль вещ-ва Х:
n(X)=6,19г:70г/моль=0,088моль
В рез-тате реакции сгорания органических веществ кол-во вещ-ва углекислого газа и воды равны в случае сгорания алкенов:
CnH2n + 1.5nO2 > nCO2 + nH2O
Теперь мы знаем, что это не алкан, а алкен. Осталось лишь найти это вещ-во. Чтобы это сделать надо поделить кол-во моль воды или углекислого газа на кол-во вещ-ва Х, получим тем самым значение n (n не моль, а коэффицент, кол-во атомов углерода в вещ-ве Х).
Делим:
n=0,44:0,088=5
Пятёрка это кол-во углерода, т.е. формула C5H10.
Проверка: M(C5H10)=12*5+1*10=70г/моль
Всё, мы решили, осталось уравнение реакции?
ну, я напишу на всякий случай:
C5H10 + 7,5O2 > 5CO2 + 5H2O
или умножаем на 2:
2C5H10 + 15O2 > 10CO2 + 10H2O
Всё. Надеюсь, что схема решения теперь понятна)
Это будет иодид алюминия, так как образован слабым основанием и сильной кислотой.
Чтобы было понятно, как определять:
Основания:
Сильные основания это гидроксиды Ме 1-ой группы +Mg,Ca и Ba..
Все остальные будут образовывать слабые основания.
Кислоты:
Стоит просто запомнить, что сильными кислотами являются HI,HCl, HBr, HNO3, H2SO4.
Все остальные - слабые (H3PO4,HF,H2SO3,H2S,H2SiO3, HNO2 и H2CO3)
P.S. Тут не все кислоты, есть ещё HClO4, HMnO4 и CH3COOH и др., но я не стал их включать в какую либо группу, так как не уверен в своих знаниях на счёт этих кислот.
Определение сильной или слабой соли:
Соли слабых кислот и сильных оснований дают щелочную среду (Карбонат калия (K2CO3). Лакмус будет иметь синий цвет).
Соли сильных кислот и сильных оснований дают нейтральную среду (Бромид натрия (NaBr), сульфат лития (Li2SO4), нитрат кальция (Ca(NO3)2). Лакмус будет иметь фиолетовую окраску).
Соли сильных кислот и слабых оснований дают кислую среду (Иодид алюминия (AlI3). Лакмус будет иметь красную окраску).
Надеюсь, что стало более-менее понятно. :)
Удачи!